Сульфат никеля
Сульфат никеля
| Систематическое наименование |
Никеля сульфат II |
|---|---|
| Традиционные названия | Никелевый купорос |
| Хим. формула | NiSO4 |
| Молярная масса | 154,75 г/моль |
| Плотность | 4.01 г/см3 (безводный) 2.07 г/см3 (гексагидрат) 1.948 г/см3 (гептагидрат) |
| Т. плав. | 450 °C |
| Т. разл. | 840 °C |
| Растворимость в воде | 38.3 г/100 мл |
| Рег. номер CAS | 7786-81-4 (безводный) 10101-97-0 (гексагидрат) 10101-98-1 (гептагидрат) |
| PubChem | 24586 |
| Рег. номер EINECS | 232-104-9 |
| SMILES |
[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ni+2]
|
| InChI |
1S/Ni.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
LGQLOGILCSXPEA-UHFFFAOYSA-L
|
| ГОСТ | ГОСТ 4465-74 |
| Рег. номер EC | 028-009-00-5 |
| RTECS | QR9350000 |
| ChEBI | 53001 |
| ChemSpider | 22989 |
| Токсичность |
токсичен, канцероген, аллерген, мутаген    |
|
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.
|
|
Никель сернокислый, Никелевый купорос, Сульфат никеля II NiSO4 — соль серной кислоты и двухвалентного никеля. При стоянии на влажном воздухе, а также при кристаллизации из водных растворов образуются кристаллогидраты с различным числом координированных молекул воды.
В химии никелевым купоросом называют кристаллогидрат сульфата никеля II NiSO4· 7H2O представляющий кристаллы изумрудно-зелёного цвета. Применяется в производстве аккумуляторов, в фунгицидных смесях, для изготовления катализаторов, в жировой и парфюмерной промышленности. Получается растворением Ni в H2SO4; из растворов электролитов рафинирования меди; из сульфатных растворов — отходов производства кобальта.
Содержание
Физические свойства
Безводный Сульфат никеля представляет из себя бело-желтые кристаллы, очень гигроскопичные и хорошо растворимые в воде; плотность 3,68; при 840° разлагается, теряя SO3; растворимость в воде 38,3 г/100 г (20). Легко образует двойные соли типа M(NiSO4)2 * 6H2O. Связывается с белками бычьей крови в количестве 12 мкмоль на 1 моль белка.
Гептагидрат NiSO4 • 7H2O — зеленые кристаллы с плотностью: 1,948; при 31,5° и растворимостью в воде 101 г/100 г (20).
Химические свойства
При нагревании до 280 °C теряет кристаллизационную воду:
- NiSO4 ⋅ 7H2O → NiSO4 + 7H2O
Разлагается после 700°С:
- NiSO4 → NiO + SO3
С разбавленной щёлочью образует осадок основной соли:
- 2NiSO4 + 2NaOH → (NiOH)2SO4 + Na2SO4
C концентрированной — гидроксид:
- NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2 + Na2SO4
Природный аналог — минерал моренозит.
Физиологическое действие
Как и все соединения никеля, его сульфат является высокотоксичной, канцерогенной, мутагенной солью. Раздражитель, аллерген. Смертельная доза (ЛД50) — 264 мг/кг, класс опасности — 2.
