Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Сульфат никеля

Сульфат никеля


сульфат никеля

Сульфат никеля
Систематическое
наименование
Никеля сульфат II
Традиционные названияНикелевый купорос
Хим. формулаNiSO4
Молярная масса154,75 г/моль
Плотность4.01 г/см3 (безводный)
 2.07 г/см3 (гексагидрат)
 1.948 г/см3 (гептагидрат)
Т. плав.450 °C
Т. разл.840 °C
Растворимость в воде38.3 г/100 мл
Рег. номер CAS7786-81-4 (безводный)
 10101-97-0 (гексагидрат)
 10101-98-1 (гептагидрат)
PubChem
Рег. номер EINECS232-104-9
SMILES
InChI
ГОСТГОСТ 4465-74
Рег. номер EC028-009-00-5
RTECSQR9350000
ChEBI53001
ChemSpider
Токсичность

токсичен, канцероген, аллерген, мутаген



Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.


Никель сернокислый, никелевый купорос, сульфат никеля II NiSO4 — соль серной кислоты и двухвалентного никеля. При стоянии на влажном воздухе, а также при кристаллизации из водных растворов образуются кристаллогидраты с различным числом координированных молекул воды.

В химии никелевым купоросом называют кристаллогидрат сульфата никеля II NiSO4· 7H2O представляющий кристаллы изумрудно-зелёного цвета. Применяется в производстве аккумуляторов, в фунгицидных смесях, для изготовления катализаторов, в жировой и парфюмерной промышленности. Получается растворением Ni в H2SO4; из растворов электролитов рафинирования меди; из сульфатных растворов — отходов производства кобальта.

Физические свойства

Безводный сульфат никеля представляет из себя бело-желтые кристаллы, очень гигроскопичные и хорошо растворимые в воде; плотность 3,68; при 840° разлагается, теряя SO3; растворимость в воде 38,3 г/100 г (20). Легко образует двойные соли типа M(NiSO4)2 * 6H2O. Связывается с белками бычьей крови в количестве 12 мкмоль на 1 моль белка.

Гептагидрат NiSO4 • 7H2O — зеленые кристаллы с плотностью: 1,948; при 31,5° и растворимостью в воде 101 г/100 г (20).

Химические свойства

При нагревании до 280 °C теряет кристаллизационную воду:


 NiSO4 ⋅ 7H2O → NiSO4 + 7H2O

Разлагается после 700°С:


 NiSO4 → NiO + SO3

С разбавленной щёлочью образует осадок основной соли:


 2NiSO4 + 2NaOH → (NiOH)2SO4 + Na2SO4

C концентрированной — гидроксид:


 NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2 + Na2SO4

Природный аналог — минерал моренозит.

Физиологическое действие

Как и все соединения никеля, его сульфат является высокотоксичной, канцерогенной, мутагенной солью. Раздражитель, аллерген. Смертельная доза (ЛД50) — 264 мг/кг, класс опасности — 2.

никель сернокислый