Сульфат никеля

Сульфат никеля
Систематическое; наименование	Никеля сульфат II
Традиционные названия	Никелевый купорос
Хим. формула	NiSO4
Молярная масса	154,75 г/моль
Плотность	4.01 г/см3 (безводный) ; 2.07 г/см3 (гексагидрат) ; 1.948 г/см3 (гептагидрат)
Т. плав.	450 °C
Т. разл.	840 °C
Растворимость в воде	38.3 г/100 мл
Рег. номер CAS	7786-81-4 (безводный) ; 10101-97-0 (гексагидрат) ; 10101-98-1 (гептагидрат)
PubChem	24586
Рег. номер EINECS	232-104-9
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ni+2]
InChI	1S/Ni.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 LGQLOGILCSXPEA-UHFFFAOYSA-L
ГОСТ	ГОСТ 4465-74
Рег. номер EC	028-009-00-5
RTECS	QR9350000
ChEBI	53001
ChemSpider	22989
Токсичность	токсичен, канцероген, аллерген, мутаген; ;
	Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Никель сернокислый, никелевый купорос, сульфат никеля II NiSO₄ — соль серной кислоты и двухвалентного никеля. При стоянии на влажном воздухе, а также при кристаллизации из водных растворов образуются кристаллогидраты с различным числом координированных молекул воды.

В химии никелевым купоросом называют кристаллогидрат сульфата никеля II NiSO₄· 7H₂O представляющий кристаллы изумрудно-зелёного цвета. Применяется в производстве аккумуляторов, в фунгицидных смесях, для изготовления катализаторов, в жировой и парфюмерной промышленности. Получается растворением Ni в H₂SO₄; из растворов электролитов рафинирования меди; из сульфатных растворов — отходов производства кобальта.

Физические свойства

Безводный сульфат никеля представляет из себя бело-желтые кристаллы, очень гигроскопичные и хорошо растворимые в воде; плотность 3,68; при 840° разлагается, теряя SO₃; растворимость в воде 38,3 г/100 г (20). Легко образует двойные соли типа M(NiSO₄)₂ * 6H₂O. Связывается с белками бычьей крови в количестве 12 мкмоль на 1 моль белка.

Гептагидрат NiSO₄ • 7H₂O — зеленые кристаллы с плотностью: 1,948; при 31,5° и растворимостью в воде 101 г/100 г (20).

Химические свойства

При нагревании до 280 °C теряет кристаллизационную воду:

NiSO 4 \cdot 7H 2 O \to NiSO 4 + 7H 2 O

Разлагается после 700°С:

NiSO 4 \to NiO + SO 3

С разбавленной щёлочью образует осадок основной соли:

2NiSO 4 + 2NaOH \to (NiOH) 2 SO 4 + Na 2 SO 4

C концентрированной — гидроксид:

NiSO 4 + 2NaOH \to Ni(OH) 2 + Na 2 SO 4

Природный аналог — минерал моренозит.

Физиологическое действие

Как и все соединения никеля, его сульфат является высокотоксичной, канцерогенной, мутагенной солью. Раздражитель, аллерген. Смертельная доза (ЛД50) — 264 мг/кг, класс опасности — 2.

Сульфат никеля
Систематическое наименование	Никеля сульфат II
Традиционные названия	Никелевый купорос
Хим. формула	NiSO₄
Молярная масса	154,75 г/моль
Плотность	4.01 г/см³ (безводный) 2.07 г/см³ (гексагидрат) 1.948 г/см³ (гептагидрат)
Т. плав.	450 °C
Т. разл.	840 °C
Растворимость в воде	38.3 г/100 мл
Рег. номер CAS	7786-81-4 (безводный) 10101-97-0 (гексагидрат) 10101-98-1 (гептагидрат)
PubChem	24586
Рег. номер EINECS	232-104-9
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ni+2]
InChI	1S/Ni.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 LGQLOGILCSXPEA-UHFFFAOYSA-L
ГОСТ	ГОСТ 4465-74
Рег. номер EC	028-009-00-5
RTECS	QR9350000
ChEBI	53001
ChemSpider	22989
Токсичность	токсичен, канцероген, аллерген, мутаген
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.