Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Йодид меди (I)

Йодид меди (I)


Йодид меди (I)

Йодид меди (I)
Йодид меди (I)
Систематическое названиеЙодид меди (I)
Химическая формулаCuI
Внешний видбелые кристаллы, со временем коричневеют
Молярная масса190,45 г/моль
Температура плавления605 °C (878,15 К)
Температура кипения1320 °C (1593,15 К)
Плотность5,62 г/см³
Показатель преломления2,346
Твёрдость по Моосу2,5
Растворимость в воде2⋅10−5 г/100 мл
Произведение растворимости1,1⋅10−12
Давление пара13 гПа (656 °С)
Стандартная энтальпия образования−68 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия+97 Дж/(моль·К)
Стандартная энергия образования Гиббса−70 кДж/моль
Регистрационный номер CAS7681-65-4
Регистрационный номер EC



231-674-6
H-фразыH302; H315; H319; H335; H340
P-фразыP261; P273; P305 + P351 + P338
Пиктограммы опасности
Пиктограммы опасности СГС
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Йодид меди (I) — неорганическое вещество с формулой CuI, соединение меди и йода. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как соль одновалентной меди и йодоводородной кислоты. В чистом виде — белое кристаллическое вещество, со временем приобретает бурый цвет из-за разложения на медь и йод.

Нахождение в природе

Йодид меди (I) встречается в природе в виде минерала маршита. Цвет минерала от белого до темно-коричневого. Твёрдость по шкале Мооса 2,5.

Физические свойства

Йодид меди (I) при нормальных условиях — твёрдое вещество белого цвета, нерастворимое в воде, этаноле, эфире, хорошо растворимое в пиридине (до 1,73 моль/кг). Растворяется в диметилформамиде в присутствии молекулярного йода, причем концентрация йодида меди в растворе прямо зависит от концентрации молекулярного йода. Плавится без разложения при 605 °C. Не образует кристаллогидратов, но с пиридином образует комплексы состава  CuI ⋅ 5Pyr.

Йодид меди (I), как и большинство бинарных соединений с галогенами, является неорганическим полимером. Йодид меди (I) имеет богатую фазовую диаграмму, а это значит, что он существует в нескольких кристаллических формах. Йодид меди (I) принимает структуру сфалерита ниже 390 °C (γ-CuI), структуру вюрцита между 390 и 440 °C (β-CuI) и структуру галита выше 440 °C (α-CuI). Когда йодид меди (I) принимает структуру сфалерита и вюрцита, ионы располагаются тетраэдрически, на расстоянии 2,338 Å. Бромид меди (I) и хлорид меди (I) аналогично переходят из структуры сфалерита в структуру вюрцита при 405 и 435 °C, соответственно. Межатомные расстояния в бромиде меди (I) и хлориде меди (I) равны 2,173 и 2,051 Å соответственно.

Йодид меди (I)
Йодид меди (I)
Йодид меди (I)
γ-CuIβ-CuIα-CuI

Химические свойства

Йодид меди (I) не реагирует с гидратом аммиака; подвергается следующим химическим превращениям:

  • Йодид меди медленно окисляется кислородом воздуха до йода, что объясняет его окраску.
 2CuI + O2 ⟶ 2CuO + I2
  • переводится в раствор с помощью реакций ионного обмена с концентрированными растворами йодоводородной кислоты, йодида калия, цианида калия, тиосульфата натрия
 CuI + MI  ⟶  M[CuI2], где M = H,K
 CuI + 2KCN ⟶  K[Cu(CN)2] + KI
 CuI + 2Na2SO3S  ⟶  Na3[Cu(SO3S)2] + NaI
  • окисляется до соединений меди (II) и йода концентрированной азотной кислотой, горячей концентрированной серной кислотой
 2CuI + 8HNO3 ⟶ I2↓ + 2Cu(NO3)2 + 4NO2↑ + 4H2O
 4CuI + 5H2SO4 ⟶ 4CuSO4 + 2I2↓ + H2S↑ + 4H2O
  • в горячей концентрированной щёлочи разлагается до оксида меди (I)
 2CuI + 2OH ⟶ Cu2O↓ + 2I + H2O
  • под действием сильных восстановителей (например, тетрагидроалюмината лития) образует гидрид меди (I)
 4CuI + Li[AlH4]  ⟶ LiI + AlI3 + 4CuH

Получение

Йодид меди (I) может быть получен следующими способами:

  • взаимодействием оксида меди (I) с разбавленной йодоводородной кислотой
 Cu2O + 2HI ⟶ 2CuI↓ + H2O
  • нагреванием оксида меди (II) с йодидом алюминия
 6CuO + 4AlI3230∘C  6CuI + 2Al2O3 + 3I2
  • взаимодействием растворимых солей меди (II) с растворимыми йодидами; образующийся в данной реакции гипотетический йодид меди (II) мгновенно превращается в йодид меди (I)
 2Cu2+ + 4I ⟶ 2[CuI2] ⟶ 2CuI↓ + I2
  • взаимодействием металлической меди (например, в виде порошка) с растворами йода в пиридине или диметилформамиде
 2Cu + I2 ⟶ 2CuI

Применение

Индикатор паров ртути.

Токсичность

Вызывает раздражение слизистых оболочек (глаз, органов дыхания). Может вызывать раздражение кожи. При проглатывании вызывает раздражение ЖКТ и общее отравление.

Очень опасно для водных организмов. Может вызывать долговременные негативные изменения в водной среде. LC50 для Danio rerio составляет 0,4 мг/л в течение 96 ч.