Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Оксид меди (II)

Оксид меди (II)


Оксид меди (II)

Оксид меди (II)
Оксид меди (II) Оксид меди (II)
Оксид меди (II)
Систематическое
наименование
Оксид меди (II)
Хим. формулаCuO
Состояниечерный порошок
Молярная масса79,545 г/моль
Плотность6,31 г/см³
Температура
 • плавления1447 
 • кипения2000 °C
Давление пара0 ± 1 мм рт.ст.
Растворимость
 • в воденерастворим
ГОСТГОСТ 16539-79
Рег. номер CAS[1317-38-0]
PubChem
Рег. номер EINECS215-269-1
SMILES
InChI
RTECSGL7900000
ChEBI75955
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид меди (II) (окись меди) CuO — оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета.

Кристаллическая решётка оксида меди характеризуется следующими параметрами: моноклинная сингония, пространственная группа C2h, параметры ячейки a = 0.46837(5) нм, b = 0.34226(5) нм, c = 0.51288(6) нм, α = 90°, β = 99,54(1)°, γ = 90°. Атом меди окружён четырьмя атомами кислорода и имеет искажённую плоскую конфигурацию.


Оксид меди (II)

Получение

Получить оксид меди (II) можно:

  • нагревая металлическую медь на воздухе (при температурах ниже 1100 °C):
 2Cu + O2 → 2CuO
  • нагревая гидроксид меди (II), её нитрат или карбонат:
 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
 CuCO3 → CuO + CO2 
 Cu(OH)2 → CuO + H2O
  • нагревая малахит:
 Cu2CO3(OH)2ot 2CuO + CO2 + H2O

Химические свойства

Оксид меди (II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди (II) и воды:

 CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:

 CuO + 2KOH →ot K2CuO2 + H2O

При нагревании до 1100 °C разлагается на медь и кислород.

Оксиду меди (II) соответствует гидроксид меди (II) Cu(OH)2, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами):

 Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4 (тетрагидроксокупрат (II) натрия).

Оксид меди(II) восстанавливается до металлической меди аммиаком, монооксидом углерода, водородом, углем:

 CuO + H2 → Cu + H2
 2CuO + C → 2Cu + CO2 

Физические свойства

Оксид меди (II) относится к моноклинной кристаллической системе.
Работа выхода электрона из кристалла CuO составляет 5,3 эВ.
Оксид меди (II) представляет собой полупроводник p-типа с узкой шириной запрещенной зоны 1,2 эВ.
Оксид меди может быть использован для производства сухих батарей.

Применение

CuO используют при производстве стекла и эмалей для придания им зелёной и синей окраски. Кроме того, оксид меди применяют в производстве медно-рубинового стекла.

В лабораториях применяют для обнаружения восстановительных свойств веществ. Вещество восстанавливает оксид до металлической меди, при этом чёрный цвет оксида меди переходит в розовую окраску меди.