Оксид меди (II)

**Оксид меди (II)**
Оксид меди (II)
	;
	;
Систематическое; наименование	Оксид меди (II)
Хим. формула	CuO
Состояние	черный порошок
Молярная масса	79,545 г/моль
Плотность	6,31 г/см³
	Температура
• плавления	1447
• кипения	2000 °C
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.
	Растворимость
• в воде	нерастворим
ГОСТ	ГОСТ 16539-79
Рег. номер CAS	[1317-38-0]
PubChem	164827
Рег. номер EINECS	215-269-1
SMILES	[O-2].[Cu+2]
InChI	1S/Cu.O/q+2;-2 KKCXRELNMOYFLS-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GL7900000
ChEBI	75955
ChemSpider	144499
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид меди (II) (окись меди) CuO — оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета.

Кристаллическая решётка оксида меди характеризуется следующими параметрами: моноклинная сингония, пространственная группа C_2h, параметры ячейки a = 0.46837(5) нм, b = 0.34226(5) нм, c = 0.51288(6) нм, α = 90°, β = 99,54(1)°, γ = 90°. Атом меди окружён четырьмя атомами кислорода и имеет искажённую плоскую конфигурацию.

Получение

Получить оксид меди (II) можно:

нагревая металлическую медь на воздухе (при температурах ниже 1100 °C):

2Cu + O 2 \to 2CuO

нагревая гидроксид меди (II), её нитрат или карбонат:

2Cu(NO 3) 2 \to 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuCO 3 \to CuO + CO 2

Cu(OH) 2 \to CuO + H 2 O

нагревая малахит:

Cu 2 CO 3 (OH) 2 \to ot 2CuO + CO 2 + H 2 O

Химические свойства

Оксид меди (II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди (II) и воды:

CuO + 2HNO 3 \to Cu(NO 3) 2 + H 2 O

При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:

CuO + 2KOH \to ot K 2 CuO 2 + H 2 O

При нагревании до 1100 °C разлагается на медь и кислород.

Оксиду меди (II) соответствует гидроксид меди (II) Cu(OH)₂, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами):

Cu(OH) 2 + 2NaOH \to Na 2 [Cu(OH) 4]

(тетрагидроксокупрат (II) натрия).

Оксид меди(II) восстанавливается до металлической меди аммиаком, монооксидом углерода, водородом, углем:

CuO + H 2 \to Cu + H 2 O

2CuO + C \to 2Cu + CO 2

Физические свойства

Оксид меди (II) относится к моноклинной кристаллической системе.
Работа выхода электрона из кристалла CuO составляет 5,3 эВ.
Оксид меди (II) представляет собой полупроводник p-типа с узкой шириной запрещенной зоны 1,2 эВ.
Оксид меди может быть использован для производства сухих батарей.

Применение

CuO используют при производстве стекла и эмалей для придания им зелёной и синей окраски. Кроме того, оксид меди применяют в производстве медно-рубинового стекла.

В лабораториях применяют для обнаружения восстановительных свойств веществ. Вещество восстанавливает оксид до металлической меди, при этом чёрный цвет оксида меди переходит в розовую окраску меди.

Оксид меди (II)


Систематическое наименование	Оксид меди (II)
Хим. формула	CuO
Состояние	черный порошок
Молярная масса	79,545 г/моль
Плотность	6,31 г/см³
Температура
• плавления	1447
• кипения	2000 °C
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.
Растворимость
• в воде	нерастворим
ГОСТ	ГОСТ 16539-79
Рег. номер CAS	[1317-38-0]
PubChem	164827
Рег. номер EINECS	215-269-1
SMILES	[O-2].[Cu+2]
InChI	1S/Cu.O/q+2;-2 KKCXRELNMOYFLS-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GL7900000
ChEBI	75955
ChemSpider	144499
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.