Ацетат меди (II)

**Ацетат меди (II)**
Ацетат меди (II)
Систематическое; наименование	Ацетат меди (II)
Традиционные названия	Уксуснокислая медь
Хим. формула	C4H6CuO4 и Cu2(CH3CO2)4(H2O)2
Рац. формула	(CH3CoO)2Cu
Состояние	твёрдое
Молярная масса	181.65(безводный) 199.67(моногидрат) г/моль
Плотность	1.882 г/см³
	Температура
• плавления	115 °C
• кипения	240 °C
• разложения	290 °C
	Растворимость
• в воде	7.2\20(холодная\горячая Вода)
• в этаноле	растворим
• в ацетоне	малорастворим (0.28г на 100г при 15°С)
Рег. номер CAS	142-71-2
PubChem	8895
Рег. номер EINECS	205-553-3
SMILES	CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Cu+2]
InChI	1S/2C2H4O2.Cu/c21-2(3)4;/h21H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 OPQARKPSCNTWTJ-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	8555 и 21169880
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ацетат меди (II) (ярь-медянка; (CH₃CoO)₂Cu) — сложное химическое соединение, медная соль уксусной кислоты.

Содержание

1 Физические свойства
2 Получение
3 Химические свойства
- 3.1 Диссоциация
- 3.2 Реакции обмена
- 3.3 Реакции замещения
4 Применение
6 Фото

Физические свойства

Ацетат меди (II) представляет собой тёмно-сине-зелёные кристаллы моноклинной сингонии, растворимые в воде (7,1 г/100г воды), растворим также в спиртах, эфире.

Ацетат меди не горит, но окрашивает пламя в нежно-салатовый цвет.

Получение

Ацетат меди (II) получают взаимодействием гидроксида меди (II) c уксусной кислотой:

Cu(OH) 2 + 2CH 3 COOH ⟶ (CH 3 CoO) 2 Cu + 2H 2 O

Карбоната меди(II) c уксусной кислотой:

CuCO 3 + 2CH 3 COOH ⟶ (CH 3 CoO) 2 Cu + H 2 O + CO 2 ↑

Так же можно получить смешиванием сульфата меди (II) c гидрокарбонатом натрия, и затем, после промывания осадка основного карбоната меди от сульфата натрия, добавить уксусной кислоты:

2CuSO 4 + 4NaHCO 3 ⟶ (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + 3CO 2 ↑ + H 2 O

Cu 2 CO 3 (OH) 2 + 4CH 3 COOH ⟶ 2(CH 3 CoO) 2 Cu + CO 2 ↑ + 3H 2 O

Практически получается и растворением опилок металлической меди в уксусной эссенции при доступе кислорода воздуха. Процесс происходит медленно и на дне ёмкости по мере реакции вырастают крупные ровные кристаллы:

2Cu + O 2 ⟶ 2CuO

CuO + 2CH 3 COOH ⟶ (CH3COO) 2 Cu + H 2 O

Химические свойства

Диссоциация

Как и все растворимые соли, ацетат меди в водных растворах диссоциирует.

(CH3COO) 2 Cu \to 2CH 3 CoO - + Cu 2+

Реакции обмена

Ацетат меди реагирует с сильными основаниями с образованием студенистого голубого осадка гидроксида меди (II) и соответствующей соли-ацетата.

(CH3COO) 2 Cu + 2NaOH \to Cu(OH) 2 ↓ + 2CH 3 COONa

Cu 2+ + 2OH - \to Cu(OH) 2 ↓

Реакции замещения

Ацетат меди реагирует с металлами, стоящими левее меди в электрохимическом ряду активности металлов.

(CH3COO) 2 Cu + Zn \to (CH 3 CoO) 2 Zn + Cu↓

Применение

Моногидрат ацетата меди (II) (CH₃CoO)₂Cu·H₂O — фунгицид, пигмент для керамики, реагент для обнаружения углеводов и селективно — глюкозы, катализатор полимеризации (стирола и др.), стабилизатор искусственных волокон.

Фото

Кристаллы ацетата меди (II) на медной проволоке
Водный раствор ацетата меди (II)
Молекулярная структура дигидрата тетраацетата димеди(II)
Кристаллы ацетата меди (II)

Ацетат меди (II)
Систематическое наименование	Ацетат меди (II)
Традиционные названия	Уксуснокислая медь
Хим. формула	C₄H₆CuO₄ и Cu₂(CH₃CO₂)₄(H₂O)₂
Рац. формула	(CH₃CoO)₂Cu
Состояние	твёрдое
Молярная масса	181.65(безводный) 199.67(моногидрат) г/моль
Плотность	1.882 г/см³
Температура
• плавления	115 °C
• кипения	240 °C
• разложения	290 °C
Растворимость
• в воде	7.2\20(холодная\горячая Вода)
• в этаноле	растворим
• в ацетоне	малорастворим (0.28г на 100г при 15°С)
Рег. номер CAS	142-71-2
PubChem	8895
Рег. номер EINECS	205-553-3
SMILES	CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Cu+2]
InChI	1S/2C2H4O2.Cu/c21-2(3)4;/h21H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 OPQARKPSCNTWTJ-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	8555 и 21169880
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.