Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Бромид меди (I)

Бромид меди (I)


Бромид меди (I)

Бромид меди (I)
Бромид меди (I)
Систематическое
наименование
Бромид меди (I)
Традиционные названиябромистая медь
Хим. формулаCuBr
Состояниетвёрдое
Молярная масса143,45 г/моль
Плотность4,72 г/см³
Температура
 • плавления504 °C
 • кипения1350 °C
Мол. теплоёмк.71,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образованияв газовой фазе: 120 кДж/моль;
в твёрдой фазе: −105 кДж/моль
Растворимость
 • в воде1,2⋅10−3 г/100 мл
Показатель преломления2,09
Рег. номер CAS7787-70-4
PubChem
Рег. номер EINECS232-131-6
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид меди (I) — неорганическое вещество с формулой CuBr, соединение меди и брома. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как соль одновалентной меди и бромоводородной кислоты. В чистом виде — белое кристаллическое вещество, примеси бромида меди (II) окрашивают его в зеленоватый цвет.

Физические свойства

В чистом виде представляет собой бесцветные тетраэдрические микрокристаллы. Кристаллическая решётка типа сфалерита (кубическая сингония).

Во влажном воздухе на свету медленно окисляется, приобретая зеленоватый цвет. Термически устойчив: плавится и кипит без разложения. Нерастворим в воде, этаноле, эфире. Не образует кристаллогидраты.

Химические свойства

Образование растворимых соединений

Бромид меди (I) растворяется в горячей концентрированной серной кислоте:

 2CuBr + 4H2SO4 ⟶ 2CuSO4 + Br2↑ + 2SO2↑ + 4H2O

За счёт комплексообразования растворяется в концентрированных растворах бромоводородной кислоты, бромида калия, цианида калия, аммиака:

 CuBr + MBr ⟶ M[CuBr2], (M = H,K )
 CuBr + 2KCN ⟶ K[Cu(CN)2] + KBr
 CuBr + 2(NH3 ⋅ H2O) ⟶ [Cu(NH3)2]Br + 2H2O

Прочие реакции

При кипячении водной суспензии бромида меди (I) происходит дисмутация последнего на бромид меди (II) и металлическую медь:

 2CuBr ⟶ Cu↓ + CuBr2

Бромид меди(I) медленно окисляется на свету во влажном воздухе:

 4CuBr + O2 + 2H2O ⟶ 4CuBr(OH)

Образует молекулярные аддукты с основаниями Льюиса, например с диметилсульфидом:

 CuBr + S(CH3)2 ⟶ CuBr ⋅ S(CH3)2

Получение

Бромид меди (I) можно получить одним из следующих способов.

Термическим разложением бромида меди (II):

 2CuBr2  →>500∘C  2CuBr + Br2
 2(CuBr2 ⋅ 4H2O) →115−140∘C  2CuBr + Br2 + 8H2O

Реакцией оксида меди (I) с разбавленной бромоводородной кислотой:

 2Cu2O + 2HBr ⟶ 2CuBr↓ + H2O

Восстановлением растворимых солей двухвалентной меди диоксидом серы в присутствии растворимых бромидов, например:

 2CuSO4 + 2NaBr + SO2 + 2H2O ⟶ 2CuBr↓ + 2H2SO4 + Na2SO4

Пропусканием газообразного бромоводорода через суспензию металлической меди в эфире с последующим разложением образовавшегося дибромокупрата (I) водорода:

 2Cu + 4HBr ⟶ 2H[CuBr2] + H2
 H[CuBr2] ⟶ CuBr + HBr

Восстановлением растворимых солей двухвалентной меди металлической медью в присутствии бромида калия с последующим разложением образовавшегося дибромокупрата (I) калия:

 CuSO4 + 4KBr + Cu ⟶ 2K[CuBr2] + K2SO4
 K[CuBr2]  ⟶  CuBr + KBr

Применение

Бромид меди (I) применяется в органическом синтезе.