Гидроксид меди (II)
Гидроксид меди (II)
| Гидроксид меди (II) | |
|---|---|
 |
|
| Хим. формула | Cu(OH)2 |
| Состояние | синие кристаллы |
| Молярная масса | 97,561 г/моль |
| Плотность | 3,37 г/см³ |
| Температура | |
| • разложения | >70 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -444,4 кДж/моль |
| Рег. номер CAS | [20427-59-2] |
| PubChem | 164826 |
| Рег. номер EINECS | 243-815-9 |
| SMILES |
[OH-].[OH-].[Cu+2]
|
| InChI |
1S/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L
|
| ChEBI | 81907 |
| ChemSpider | 144498 и 21171179 |
| ЛД50 | 1000 мг/кг (крыса, орально), кожа, глаза, дыхательные пути |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гидроксид меди (II) — Cu(ОН)2, голубое аморфное или кристаллическое вещество. Кристаллы образуют решётку ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,2949 нм, b = 1,059 нм, c = 0,5256 нм, Z = 4. Cu(ОН)2 практически не растворим в воде. При нагревании до 70—90 °C порошка Cu(ОН)2 или его водных суспензий разлагается до CuО и H2O.
Содержание
Получение
В лаборатории получают действием на холоде растворимых гидроксидов, кроме NH4OH, на растворимые соли меди, например:
-
- Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
- CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4
Химические свойства
Является амфотерным гидроксидом. Реагирует с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди:
-
- Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
С разбавленными растворами щелочей не реагирует, в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты (II):
-
- Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4]
Как и все нерастворимые основания, гидроксид меди (II) при нагревании разлагается на оксид и воду, в данном случае образуется Оксид меди (II):
-
- Cu(OH)2 →to CuO + H2O
При длительном стоянии на воздухе, обогащённом кислородом, гидроксид меди (II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красный Оксид меди (III):
-
- 4Cu(OH)2 + O2 ⇄ 2Cu2O3↓ + 2H2O
Равновесие в этой реакции сдвинуто влево.
При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла (III):
-
- 4Cu(OH)2 + O2 → 4CuO(OH)↓ + H2O
Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием дигидроксотетрааммиаката меди:
-
- Cu(OH)2 + 4NH3 ⋅ H2O → [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
или
-
- Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu2+ в растворе.
Токсичность
Как и большинство соединений меди, гидроксид меди (II) токсичен, но токсичность невысокая.