Фторид меди (II)
Фторид меди (II)
Фторид меди (II) — это неорганическое бинарное химическое соединение. Химическая формула CuF2.
Содержание
Физические свойства
Безводный фторид меди это белые гигроскопические кристаллы кубической сингонии, пространственная группа Fm3m, a = 0,5417 нм, Z=4, структура типа CaF2.
Образует кристаллогидрат CuF2·2H2O — светло-голубые кристаллы, при нагревании плавится в собственной воде.
Получение
Фторид меди (II) можно получить из гидроокиси меди:
- Cu(OH)2 + 2HF → CuF2 + H2O
Фторид меди(I) при нагревании диспропорционирует:
- 2CuF →to CuF2 + Cu
Фторид меди (II) можно синтезировать непосредственно из элементов:
- Cu + F2 →400oC CuF2
При температуре в 400 °C фтор вытесняет из хлорида меди (II) хлор:
- CuCl2 + F2 →400oC CuF2 + Cl2
При температуре в 375 °C фторид азота (III) с медью реагирует с образованием тетрафторгидразина и фторида меди (II):
- 2NF3 + Cu →375oC N2F4 + CuF2
Химические свойства
Восстанавливается до меди водородом:
- CuF2 + H2 → Cu + 2HF
Разлагается парами воды.
- CuF2 + H2O →100oC CuO + 2HF↑
Взаимодействует с щелочами:
- CuF2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaF
Соединение теряет фтор будучи расплавленным в температурах выше 950 °C:
- 2CuF2 →950oC 2CuF + F2↑
В растворах, содержащих фторид-ион F−, образует комплексные анионы, например, CuF3−, CuF42− и CuF64−:
- CuF2 + F− →H2O CuF3−
Применение
Было выяснено, что ароматические углеводороды реагируют со фторидом меди (II) в кислородсодержащей атмосфере при температурах выше 450 °C, образуя фторированные ароматические углеводороды.
Данная реакция, показанная на рисунке слева, является более простой, чем реакция Сандмайера, но применима только для соединений, которые являются достаточно стабильными при высоких температурах.
Применяется в качестве инсектицида и в производстве керамики.
Соединения меди | |
---|---|
|