Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Фторид меди (II)

Фторид меди (II)


Фторид меди (II)

Фторид меди (II)
Фторид меди (II)
Фторид меди (II) Фторид меди (II)
Систематическое
наименование
меди (II) фторид
Сокращенияфторомедь (II)
Традиционные названиядифторид меди
Хим. формулаCuF2
Состояние

(безводный) белый кристаллический порошок


(дигидрат) синий цвет
Молярная масса

(безводный) 101.543 г/моль


(дигидрат) 137.573 г/моль
Плотность

(безводный) 4,23 г/см³


(дигидрат) 2,934 г/см³
Температура
 • плавления(безводный) 950 °C, (дигидрат) 130
 • кипения(безводный) 1676 °C
Мол. теплоёмк.(при 298,15 K) 65.815 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования−538.9 ± 1.3 кДж/моль
Растворимость
 • в водев хол. воде 0,08 г/100 мл
 • в других веществахрастворяется в аммиаке, фтороводородной, хлороводородной и азотной кислотах; пиридине, этилацетате
Рег. номер CAS7789-19-7, 13454-88-1 (дигидрат)
PubChem
Рег. номер EINECS232-147-3
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид меди (II) — это неорганическое бинарное химическое соединение. Химическая формула CuF2.

Физические свойства

Безводный фторид меди это белые гигроскопические кристаллы кубической сингонии, пространственная группа Fm3m, a = 0,5417 нм, Z=4, структура типа CaF2.

Образует кристаллогидрат CuF2·2H2O — светло-голубые кристаллы, при нагревании плавится в собственной воде.

Получение

Фторид меди (II) можно получить из гидроокиси меди:

 Cu(OH)2 + 2HF → CuF2 + H2O

Фторид меди(I) при нагревании диспропорционирует:

 2CuF →to   CuF2 + Cu

Фторид меди (II) можно синтезировать непосредственно из элементов:

 Cu + F2400oC CuF2

При температуре в 400 °C фтор вытесняет из хлорида меди (II) хлор:

 CuCl2 + F2400oC CuF2 + Cl2

При температуре в 375 °C фторид азота (III) с медью реагирует с образованием тетрафторгидразина и фторида меди (II):

 2NF3 + Cu →375oC N2F4 + CuF2

Химические свойства

Восстанавливается до меди водородом:

 CuF2 + H2 → Cu + 2HF

Разлагается парами воды.

 CuF2 + H2O →100oC  CuO + 2HF↑

Взаимодействует с щелочами:

 CuF2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaF

Соединение теряет фтор будучи расплавленным в температурах выше 950 °C:

 2CuF2950oC 2CuF + F2

В растворах, содержащих фторид-ион F, образует комплексные анионы, например, CuF3, CuF42− и CuF64−:

 CuF2 + FH2  CuF3

Применение


Применение фторида меди (II)

Было выяснено, что ароматические углеводороды реагируют со фторидом меди (II) в кислородсодержащей атмосфере при температурах выше 450 °C, образуя фторированные ароматические углеводороды.

Данная реакция, показанная на рисунке слева, является более простой, чем реакция Сандмайера, но применима только для соединений, которые являются достаточно стабильными при высоких температурах.

Применяется в качестве инсектицида и в производстве керамики.