Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Карбонат меди (II)

Карбонат меди (II)


Карбонат меди (II)

Карбонат меди (II)
Карбонат меди (II)
Систематическое
наименование
Карбонат меди (II)
Традиционные названияУглекислая медь
Хим. формулаCuCO3
Состояниетвёрдое
Молярная масса123,555 г/моль
Плотность3,9 г/см³
Температура
 • разложения290 °C
Растворимость
 • в водевещество нерастворимо в воде
ГОСТГОСТ 8927-79
Рег. номер CAS1184-64-1
PubChem
Рег. номер EINECS214-671-4
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карбонат меди (II) — CuCO3, соль меди и угольной кислоты, внешняя составная часть патины.

Физические свойства

Карбонат меди (II) — белое кристаллическое вещество со слабым зеленоватым оттенком (вследствие гидролиза), почти нерастворим в воде.

Карбонат меди (II)

Кристаллическая структура карбоната меди (II)

Получение

Непосредственно обменными реакциями в водных растворах между солями Cu (II) и растворимыми карбонатами других металлов карбонат меди получить нельзя. Вследствие сильного гидролиза выделяются гидроксокарбонаты (основные карбонаты) составов: CuCO3·Cu(OH)2 и 2CuCO3·Cu(OH)2, в зависимости от температуры и концентраций реагентов:

 2Cu(NO3)2 + 2Na2CO3 + H2O ⟶  CuCO3 ⋅ Cu(OH)2↓ + 4NaNO3 + CO2↑  

Средний карбонат меди СuCO3 получают обработкой основных карбонатов углекислым газом под давлением 4,6 МПа при 180 °C:

 CuCO3 ⋅ Cu(OH)2 + CO24.6MPa,180oC   2CuCO3 + H2O↑

Химические свойства

Карбонат меди (II) неустойчив и при нагревании разлагается:

 CuCO3290oC   CuO + CO2

Как и все карбонаты легко реагируют с кислотами с образованием соответствующих солей меди (II) и выделением диоксида углерода:

 CuCO3 + H2SO4  ⟶ CuSO4 + CO2↑ + H2O

Водный раствор аммиака и цианидов металлов растворяют карбонат меди с образованием аммиакатов или цианокомплексов Cu (II):

 CuCO3 + 4NH3 ⋅ H2O  ⟶ [Cu(NH3)4]CO3 + 4H2O
 CuCO3 + 4KCN   ⟶ K2[Cu(CN)4] + K2CO3

Применение

Нормальный карбонат меди не нашёл какого-либо заметного применения, однако получили широкое применение более доступные и дешёвые гидроксокарбонаты меди. Их используют для получения других соединений меди; плотный малахит — ценный поделочный камень, землистый малахит и мелкие скопления чистого минерала используют для изготовления краски «малахитовая зелень», а также для получения меди (в случае окисленных и смешанных руд). Азурит применяют для получения меди, как компонент пиротехнических составов, изготовления синей краски.