Карбонат меди (II)

**Карбонат меди (II)**
Карбонат меди (II)
	;
Систематическое; наименование	Карбонат меди (II)
Традиционные названия	Углекислая медь
Хим. формула	CuCO3
Состояние	твёрдое
Молярная масса	123,555 г/моль
Плотность	3,9 г/см³
	Температура
• разложения	290 °C
	Растворимость
• в воде	вещество нерастворимо в воде
ГОСТ	ГОСТ 8927-79
Рег. номер CAS	1184-64-1
PubChem	14452
Рег. номер EINECS	214-671-4
SMILES	C(=O)([O-])[O-].[Cu+2]
InChI	1S/CH2O3.Cu/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 GEZOTWYUIKXWOA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	13799
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карбонат меди (II) — CuCO₃, соль меди и угольной кислоты, внешняя составная часть патины.

Физические свойства

Карбонат меди (II) — белое кристаллическое вещество со слабым зеленоватым оттенком (вследствие гидролиза), почти нерастворим в воде.

Кристаллическая структура карбоната меди (II)

Получение

Непосредственно обменными реакциями в водных растворах между солями Cu (II) и растворимыми карбонатами других металлов карбонат меди получить нельзя. Вследствие сильного гидролиза выделяются гидроксокарбонаты (основные карбонаты) составов: CuCO₃·Cu(OH)₂ и 2CuCO₃·Cu(OH)₂, в зависимости от температуры и концентраций реагентов:

2Cu(NO 3) 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O ⟶ CuCO 3 \cdot Cu(OH) 2 ↓ + 4NaNO 3 + CO 2 ↑

Средний карбонат меди СuCO₃ получают обработкой основных карбонатов углекислым газом под давлением 4,6 МПа при 180 °C:

CuCO 3 \cdot Cu(OH) 2 + CO 2 \to 4.6MPa,180oC 2CuCO 3 + H 2 O↑

Химические свойства

Карбонат меди (II) неустойчив и при нагревании разлагается:

CuCO 3 \to 290oC CuO + CO 2 ↑

Как и все карбонаты легко реагируют с кислотами с образованием соответствующих солей меди (II) и выделением диоксида углерода:

CuCO 3 + H 2 SO 4 ⟶ CuSO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O

Водный раствор аммиака и цианидов металлов растворяют карбонат меди с образованием аммиакатов или цианокомплексов Cu (II):

CuCO 3 + 4NH 3 \cdot H 2 O ⟶ [Cu(NH 3) 4]CO 3 + 4H 2 O

CuCO 3 + 4KCN ⟶ K 2 [Cu(CN) 4] + K 2 CO 3

Применение

Нормальный карбонат меди не нашёл какого-либо заметного применения, однако получили широкое применение более доступные и дешёвые гидроксокарбонаты меди. Их используют для получения других соединений меди; плотный малахит — ценный поделочный камень, землистый малахит и мелкие скопления чистого минерала используют для изготовления краски «малахитовая зелень», а также для получения меди (в случае окисленных и смешанных руд). Азурит применяют для получения меди, как компонент пиротехнических составов, изготовления синей краски.

Карбонат меди (II)

Систематическое наименование	Карбонат меди (II)
Традиционные названия	Углекислая медь
Хим. формула	CuCO₃
Состояние	твёрдое
Молярная масса	123,555 г/моль
Плотность	3,9 г/см³
Температура
• разложения	290 °C
Растворимость
• в воде	вещество нерастворимо в воде
ГОСТ	ГОСТ 8927-79
Рег. номер CAS	1184-64-1
PubChem	14452
Рег. номер EINECS	214-671-4
SMILES	C(=O)([O-])[O-].[Cu+2]
InChI	1S/CH2O3.Cu/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 GEZOTWYUIKXWOA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	13799
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.