Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология



Перхлорат аммония

Перхлорат аммония


Перхлорат аммония
Перхлорат аммония
Перхлорат аммония
Перхлорат аммония
Хим. формула NH4ClO4
Молярная масса 117.4894 г/моль
Рег. номер CAS 7790-98-9
PubChem
Рег. номер EINECS 232-235-1
SMILES
InChI
RTECS SC7520000
Номер ООН 1442
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Перхлорат аммония (Аммоний хлорнокислый) — химическое соединение NH4ClO4. Аммониевая соль хлорной кислоты.

Как и другие перхлораты, является сильным окислителем.

Применяется в качестве окислителя в твёрдых ракетных топливах и компонента взрывчатых веществ.

Перхлорат аммония

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, при нормальных условиях кристаллизуется в ромбоэдрической форме. Плотность 1,95 г/см³. Выше 125 °C устойчива кубическая модификация. Хорошо растворим в воде — 20 г в 100 г воды при 25 °C.

При нагревании свыше 150 °C начинается разложение по автокаталитическому механизму, причем реакция самоподдерживающаяся экзотермическая, иногда такое разложение называют «горением перхлората аммония», такое слоистое горение происходит в чистом перхлорате аммония без добавок восстановителей.

Реакция завершается после распада примерно 30 % вещества, оставшаяся часть теряет способность к автокаталитическому разложению. Для восстановления свойств разложения остаток нужно перекристаллизовать. При нагреве свыше 600 °C разложение происходит до конца и не автокаталитически. Сильный нагрев может привести к взрыву.

Химические свойства

Реакция разложения происходит при 200°C:

 4 NH4ClO4 ⟶ 2 Cl2 + 3 O2 + 8 H2O + 2 N2O

При температуре выше 300 °C разложение протекает так:

 2 NH4ClO4 ⟶ Cl2 + O2 + 4 H2O + 2 NO

Получение

В лабораторных условиях получают из хлорной кислоты и гидрокарбоната аммония:

 HClO4 + NH4HCO3NH4ClO4 + CO2 + H2O

В промышленности получают обменной реакцией между перхлоратом натрия  NaClO4 и солями аммония (например  NH4Cl,  (NH4)2SO4 или (NH4)2CO3.

Применение

Как и другие перхлораты, является сильным окислителем, что определяет его применение:

  • в составе твёрдых ракетных топлив;
  • в составе взрывчатых веществ;
  • в составе пиротехнических смесей.

Безопасность

Перхлорат аммония слаботоксичен, LD50 для крыс около 2—4 г/кг, но имеются сведения, что хроническое отравление веществом неблагоприятно воздействует на щитовидную железу, вытесняя биогенный йод.

Производство перхлората аммония является опасным. 4 мая 1988 в городе Хендерсон, штат Невада в США на заводе компании «PEPCON» (Pacific Engineering Production Company of Nevada) по производству перхлората аммония произошёл пожар и серия мощных взрывов, в котором погибли 2 и пострадали примерно 372 человека. Убытки оценивались более чем в 100 млн. долларов. Крупнейший взрыв был зафиксирован лабораторией в Калифорнии как землетрясение силой до 3,5 баллов по шкале Рихтера. Причиной стали сварочные работы на складах предприятия, где хранилось более 4 тысяч тонн перхлората аммония.

Перхлорат аммония входит в состав многих твёрдых ракетных топлив, при горении которых образуется большое количество вредных и опасных для человека соединений, — хлор, оксиды азота, в том числе диоксины.