Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Карбонат аммония

Карбонат аммония


Карбонат аммония

Карбонат аммония
Карбонат аммония
Карбонат аммония
Традиционные названияуглекислый аммоний
Хим. формула(NH4)2CO3
Плотность1,6 г/см³
Температура
 • разложения60 °C
Растворимость
 • в водерастворим (0 °C)
100,1 (15 °C)
Разл. (100 °C)
ГОСТГОСТ 3770-75 ГОСТ 9325-79
Рег. номер CAS506-87-6
PubChem
Рег. номер EINECS208-058-0
SMILES
InChI
Кодекс АлиментариусE503i
ChEBI10048
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карбонат аммония, углекислый аммоний, (NH4)2CO3 — аммониевая соль угольной кислоты.

Содержание


Карбонат аммония

Свойства

Бесцветные кристаллы соединения хорошо растворимы в воде. Карбонат аммония очень неустойчив как на воздухе, так и в растворе, так как уже при комнатной температуре выделяет аммиак, превращаясь в гидрокарбонат аммония  NH4HCO3. При температуре 60 °C быстро распадается на  NH3, CO2 и  H2O.

Подвергается гидролизу:

 (NH4)2CO3 + H2O ⇄ NH4HCO3 + NH4OH
Карбонат аммония

Применение

На процессе разложения, связанном с выделением газов, основано применение карбоната аммония вместо дрожжей в хлебопечении и кондитерской промышленности (пищевая добавка E503). Получают карбонат аммония взаимодействием газообразных  NH3, CO2 и H2O при быстром охлаждении продуктов реакции. Технический продукт содержит наряду с  (NH4)2CO3 соединение гидрокарбоната аммония с карбаминатом аммония  NH4HCO3 ⋅ NH4COONH2.

Карбонат аммония применяется для получения сульфата аммония из гипса по реакции

 (NH4)2CO3 + CaSO4 → (NH4)2SO4 + CaCO3 

При этом карбонат аммония можно вводить в виде раствора (жидкостный процесс конверсии), вместо карбоната аммония можно вводить газообразные  NH3 и CO2  (газовый процесс конверсии), а также можно вводить газообразные  NH3 и  CO2 дополнительно к раствору  (NH 4)2CO3  в количестве 10—15 % стехиометрического количества в расчёте на  CaSO4 (газожидкостный процесс конверсии). В последнем случае при растворении газов выделяется дополнительная теплота, необходимая для протекания реакции. Карбонат аммония может рассматриваться как источник карбонат-ионов и в перспективе может применяться, например, для осаждения солей магния для отделения его от солей калия. При добыче калия из морской воды соли калия выделяются вместе с солями магния и не могут быть очищены от него перекристаллизацией. При добавлении карбоната аммония магний выпадает в осадок в виде карбоната, в растворе остаются в основном хлорид калия и хлорид аммония, которые впоследствии могут быть разделены (рекристаллизацией или возгонкой), либо не разделяться, а использоваться как азотно-калийное удобрение. Также карбонат аммония применяется:

  • в лекарственных препаратах (сиропы от кашля, нашатырь и др.);
  • в качестве ускорителя ферментации при производстве вина;
  • в качестве компонента огнетушащих составов
  • в косметике в качестве красителей
  • в качестве компонента раствора чистки стволов огнестрельного оружия (РЧС)