Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология



Гидросульфит аммония

Гидросульфит аммония

Гидросульфит аммония
Систематическое
наименование
Гидросульфит аммония
Традиционные названия Сернистокислый аммоний кислый, бисульфит аммония
Хим. формула NH4HSO3
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 99,11 г/моль
Плотность 2,03 г/см³
Температура
 • плавления разр. 150 °C
Энтальпия
 • образования -769 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 71,80; 84,760 г/100 мл
Рег. номер CAS 10192-30-0
PubChem
Рег. номер EINECS 233-469-7
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидросульфит аммония — неорганическое соединение, кислая соль аммония и сернистой кислоты с формулой NH4HSO3, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение

  • Насыщение диоксидом серы разбавленного раствора аммиака:
 NH3 + SO2 + H2O  →  NH4HSO3
  • Насыщение диоксидом серы раствора сульфита аммония:
 (NH4)2SO3 + SO2 + H2O  →  2 NH4HSO3

Физические свойства

Гидросульфит аммония образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Химические свойства

  • При нагревании разлагается:
 2 NH4HSO3   →vacuum,70oC   (NH4)2SO3 + SO2 ↑ + H2O
 16 NH4HSO3  →150oC   6 (NH4)2SO4 + 4 NH3 + 7 SO2 ↑ + 3 S ↓ + 10 H2O
  • Разлагается кислотами:
 NH4HSO3 + HCl  →  NH4Cl + SO2 ↑ + H2O
  • Реагирует с раствором аммиака:
 NH4HSO3 + NH3  →  (NH4)2SO3
  • Медленно окисляется кислородом воздуха:
 4 NH4HSO3 + O2  →  2 (NH4)2SO4 + 2 SO2 ↑ + 2 H2O

Применение

  • В больших количествах расходуется в химической промышленности для производства капролактама.
  • Как источник чистого диоксида серы.
  • Для производства дубильных экстрактов в кожевенной и гидролизной промышленности.