Бромид аммония

Бромид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и бромистоводородной кислоты с формулой NH₄Br, бесцветные кристаллы, растворимые в воде. При нагревании сублимируется и разлагается. Устойчив на свету и на воздухе (при полном отсутствии примесей). Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону). Не образует кристаллогидратов.

Получение

• Растворение аммиака в бромистоводородной кислоте:

 NH₃ + HBr  →  NH₄Br

• Восстановление брома в концентрированном растворе аммиака:

 8 NH₃ + 3 Br₂  →  N₂ ↑ + 6 NH₄Br

• Разложение карбоната аммония бромистоводородной кислотой:

 (NH₄) 2 CO₃ + 2 HBr  →  2 NH₄Br + CO₂ ↑ + H₂O

Физические свойства

Бромид аммония образует бесцветные кристаллы (β-модификация) кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,406 нм, Z = 1.

При нагревании происходит фазовый переход в α-модификацию кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,691 нм, Z = 4 (250°С).

При низких температурах существует γ-модификация — тетрагональная сингония, пространственная группа P 4b2, параметры ячейки a = 0,4248 нм, c = 0,4035 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне, эфире.

Водные растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза.

Химические свойства

• При нагревании выше 394 °C возгоняется с разложением:

 NH₄Br  ⇄  NH₃ + HBr

• Разлагается разбавленными кислотами:

 2 NH₄Br + H₂SO₄  →  (NH₄)₂SO₄ + 2 HBr ↑

• Окисляется концентрированной серной кислотой (ω>50%, гор.):

 2 NH₄Br + 3 H₂SO₄  →  2 NH₄HSO₄ + Br₂ + SO₂ ↑ + 2 H₂O

• Разлагается щелочами:

 NH₄Br + NaOH  →^100oC  NH₃ ↑ + NaBr + H₂O

• Концентрированный горячий раствор реагирует с магнием:

 2 NH₄Br + Mg   →   MgBr₂ + H₂ ↑ + 2 NH₃ ↑

• Является слабым восстановителем:

 NH₄Br + KNO₂  →  KBr + N₂ ↑ + 2 H₂O

Применение

• Лекарственные препараты.
• Антипирен.