дихромат аммония

**дихромат аммония**
дихромат аммония
	;
Систематическое; наименование	дихромат аммония
Традиционные названия	аммоний двухромовокислый, бихромат аммония
Хим. формула	(NH4)2Cr2O7
Молярная масса	252,07 г/моль
Плотность	2,115 г/см³
	Температура
• разложения	180 °C
Мол. теплоёмк.	293 Дж/(моль·К)
	Энтальпия
• образования	-1810 кДж/моль
	Растворимость
• в воде	35,620; 115100;
ГОСТ	ГОСТ 3763-76
Рег. номер CAS	7789-09-5
PubChem	24600
Рег. номер EINECS	232-143-1
SMILES	[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]
InChI	1S/2Cr.2H3N.7O/h;;21H3;;;;;;;/q;;;;;;;;;2-1/p+2 JOSWYUNQBRPBDN-UHFFFAOYSA-P
RTECS	HX7650000
Номер ООН	1439
ChemSpider	23002
Предельная концентрация	10 мкг/м3 воздуха
ЛД50	20..250 мг/кг
Токсичность	токсин, канцероген, аллерген, мутаген
Пиктограммы ECB
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

дихромат аммония— кристаллическое вещество оранжево-красного цвета, хорошо растворимое в воде.

Получение

дихромат аммония получают взаимодействием оксида хрома VI с разбавленным раствором аммиака:

2CrO 3 + 2(NH 3 \cdot H 2 O ) \to (NH 4) 2 Cr 2 O 7 + H 2 O

Физические свойства

Оранжево-красные кристаллы принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,327 нм, b = 0,754 нм, c = 0,778 нм, β = 93,70°, Z = 4.

Плотность 2,15 г/см³. Растворяется в воде и этаноле, не растворяется в ацетоне.

Химические свойства

В водных растворах дихромат аммония подвергается гидролизу (по катиону) и незначительной гидратации аниона:

NH4 + + H 2 O ⇄ NH3 \cdot H 2 O + H +

Cr 2 O 7 2- + H 2 O ⇄ 2HCrO 4 - ⇄ 2CrO 4 2- + H +

Очень зрелищная самоподдерживаемая экзотермическая реакция разложения дихромата аммония — «вулкан Бёттгера»:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \to Cr 2 O 3 + N 2 ↑ + 4H 2 O

Сухой дихромат аммония взаимодействует с концентрированными растворами галогеноводородов:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 + 14HCl \to 2CrCl 3 + 3Cl 2 ↑ + 2NH 4 Cl + 7H 2 O

Щёлочи переводят дихромат в хромат:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 + 2NaOH \to Na 2 CrO 4 + (NH 4) 2 CrO 4 + H 2 O

Применение

Применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности.

Известный опыт, поджигая дихромат аммония, получаем извергающий вулкан

Опасность

Биологическая опасность

Как и все соединения шестивалентного хрома, дихромат аммония является высокотоксичной, канцерогенной, аллергенной солью. Генотоксичен, мутаген.. Вдыхание пыли приводит к онкологическим заболеваниям. Раздражает кожу и дыхательные пути, оказывает разъедающее действие на глаза. При попадании в ЖКТ или легкие всасывается в организм и может оказывать действие на почки и печень, приводя к поражению почек при длительном воздействии. Длительное вдыхание может вызвать астму. Смертельная доза (LD50) при попадании через ЖКТ для крыс составляет от 20 до 250 мг/кг живого веса.

В России для всех солей дихромовой кислоты класс опасности 1, максимальная разовая концентрация ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 10 мкг/м³(1998 год). В США предельный пороговый уровень однократного воздействия составляет 50 мкг/м3 воздуха (ACGIH, 2000 год). Средневзвешенная концентрация за 8-часовой рабочий день в воздухе не более 0,5 мкг/м³ (OSHA, 2006 год). В ЕС все соединения шестивалентного хрома подпадают под директиву RoHS. Для питьевой воды и пищи ВОЗ рекомендует максимальное содержание шестивалентного хрома не более 50 мкг/кг.

Вещество очень токсично для водных организмов, вызывает долговременные изменения в водной экосистеме. Накапливается в живых организмах.

Вследствие высокой токсичности солей шестивалентного хрома демонстрация зрелищного опыта «вулкан Бёттгера» запрещена в школах многих стран.

Химическая опасность

При нагревании в герметичных контейнерах взрывоопасен. В январе 1986 года двое рабочих погибли и 14 пострадали в США при взрыве нескольких сотен килограмм вещества во время сушки.

Пожарная опасность

Горюч, самовоспламеняется при 225°С. Является окислителем, реагирует с горючими материалами, воспламеняя их.

дихромат аммония


Систематическое наименование	дихромат аммония
Традиционные названия	аммоний двухромовокислый, бихромат аммония
Хим. формула	(NH₄)₂Cr₂O₇
Молярная масса	252,07 г/моль
Плотность	2,115 г/см³
Температура
• разложения	180 °C
Мол. теплоёмк.	293 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1810 кДж/моль
Растворимость
• в воде	35,6²⁰; 115¹⁰⁰;
ГОСТ	ГОСТ 3763-76
Рег. номер CAS	7789-09-5
PubChem	24600
Рег. номер EINECS	232-143-1
SMILES	[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]
InChI	1S/2Cr.2H3N.7O/h;;21H3;;;;;;;/q;;;;;;;;;2-1/p+2 JOSWYUNQBRPBDN-UHFFFAOYSA-P
RTECS	HX7650000
Номер ООН	1439
ChemSpider	23002
Предельная концентрация	10 мкг/м³ воздуха
ЛД₅₀	20..250 мг/кг
Токсичность	токсин, канцероген, аллерген, мутаген
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.