Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Дихромат аммония

Дихромат аммония


Дихромат аммония

Дихромат аммония
Дихромат аммония
Дихромат аммония
Дихромат аммония
Систематическое
наименование
Дихромат аммония
Традиционные названияАммоний двухромовокислый, бихромат аммония
Хим. формула(NH4)2Cr2O7
Молярная масса252,07 г/моль
Плотность2,115 г/см³
Температура
 • разложения180 °C
Мол. теплоёмк.293 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования-1810 кДж/моль
Растворимость
 • в воде35,620; 115100;
ГОСТГОСТ 3763-76
Рег. номер CAS7789-09-5
PubChem
Рег. номер EINECS232-143-1
SMILES
InChI
RTECSHX7650000
Номер ООН1439
ChemSpider
Предельная концентрация10 мкг/м3 воздуха
ЛД5020..250 мг/кг
Токсичностьтоксин, канцероген, аллерген, мутаген
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Дихромат аммония— кристаллическое вещество оранжево-красного цвета, хорошо растворимое в воде.


Получение

Дихромат аммония получают взаимодействием оксида хрома VI с разбавленным раствором аммиака:

 2CrO3 + 2(NH3 ⋅ H2O )  →    (NH4)2Cr2O7 + H2O

Физические свойства

Оранжево-красные кристаллы принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,327 нм, b = 0,754 нм, c = 0,778 нм, β = 93,70°, Z = 4.

Плотность 2,15 г/см³. Растворяется в воде и этаноле, не растворяется в ацетоне.

Химические свойства

  • В водных растворах дихромат аммония подвергается гидролизу (по катиону) и незначительной гидратации аниона:
 NH4+ + H2O  ⇄  NH3 ⋅ H2O + H+
 Cr2O72− + H2O  ⇄  2HCrO4  ⇄  2CrO42− + H
  • Очень зрелищная самоподдерживаемая экзотермическая реакция разложения дихромата аммония — «вулкан Бёттгера»:
 (NH4)2Cr2O7  →  Cr2O3 + N2↑ + 4H2
  • Сухой дихромат аммония взаимодействует с концентрированными растворами галогеноводородов:
 (NH4)2Cr2O7 + 14HCl  →  2CrCl3 + 3Cl2↑ + 2NH4Cl + 7H2O
  • Щёлочи переводят дихромат в хромат:
 (NH4)2Cr2O7 + 2NaOH  →   Na2CrO+ (NH4)2CrO4 + H2O

Применение

Применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности.


Дихромат аммония

Дихромат аммония
Известный опыт, поджигая дихромат аммония, получаем извергающий вулкан

Опасность

Биологическая опасность



Как и все соединения шестивалентного хрома, дихромат аммония является высокотоксичной, канцерогенной, аллергенной солью. Генотоксичен, мутаген.. Вдыхание пыли приводит к онкологическим заболеваниям. Раздражает кожу и дыхательные пути, оказывает разъедающее действие на глаза. При попадании в ЖКТ или легкие всасывается в организм и может оказывать действие на почки и печень, приводя к поражению почек при длительном воздействии. Длительное вдыхание может вызвать астму. Смертельная доза (LD50) при попадании через ЖКТ для крыс составляет от 20 до 250 мг/кг живого веса.

В России для всех солей дихромовой кислоты класс опасности 1, максимальная разовая концентрация ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 10 мкг/м(1998 год). В США предельный пороговый уровень однократного воздействия составляет 50 мкг/м3 воздуха (ACGIH, 2000 год). Средневзвешенная концентрация за 8-часовой рабочий день в воздухе не более 0,5 мкг/м3 (OSHA, 2006 год). В ЕС все соединения шестивалентного хрома подпадают под директиву RoHS. Для питьевой воды и пищи ВОЗ рекомендует максимальное содержание шестивалентного хрома не более 50 мкг/кг.

Вещество очень токсично для водных организмов, вызывает долговременные изменения в водной экосистеме. Накапливается в живых организмах.

Вследствие высокой токсичности солей шестивалентного хрома демонстрация зрелищного опыта «вулкан Бёттгера» запрещена в школах многих стран.

Химическая опасность

При нагревании в герметичных контейнерах взрывоопасен. В январе 1986 года двое рабочих погибли и 14 пострадали в США при взрыве нескольких сотен килограмм вещества во время сушки.


Дихромат аммония

Пожарная опасность

Горюч, самовоспламеняется при 225°С. Является окислителем, реагирует с горючими материалами, воспламеняя их.