Йодид аммония

Йодид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и йодистоводородной кислоты с формулой NH₄I, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Содержание

• 1 Получение
• 2 Физические свойства
• 3 Химические свойства
• 4 Применение

Получение

• Растворение аммиака в йодистоводородной кислоте:

 NH₃ + HI  →  NH₄I

• Разложение карбоната аммония йодистоводородной кислотой:

 (NH₄)₂CO₃ + 2 HI  →  2 NH₄I + CO₂ ↑ + H₂O

Физические свойства

Йодид аммония образует бесцветные кристаллы нескольких модификаций:

• α-модификация: кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,7258 нм, Z = 4.
• β-модификация: кубическая сингония, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,438 нм, Z = 1 (-17°С).
• γ-модификация: тетрагональная сингония, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,618 нм, c = 0,437 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне.

Водные растворы при длительном хранении желтеют вследствие окисления.

Химические свойства

• При нагревании возгоняется с разложением:

 NH₄I   ⇄   NH₃ + HI

• Окисляется концентрированной серной кислотой:

 8 NH₄I + 9 H₂SO₄  →  8 NH₄HSO₄ + 4 I₂ + H₂S ↑ + 4 H₂O

• Разлагается щелочами:

 NH₄I + NaOH  →^100oC  NH₃ ↑ + NaI + H₂O

• Водные растворы на свету медленно окисляются:

 5 NH₄I + H₂O + O₂  →^hν  NH₄(I₃) + I₂ ↑ + 4 NH₃

• Растворяет йод:

 5 NH₄I + I₂  →  NH₄(I₃)

• Является слабым восстановителем:

 10 NH₄I + 2 KMnO₄ + 8 H₂SO₄  →  5 I₂ + 2 MnSO₄ + 5 (NH₄)₂SO₄ + 8 H₂O + K₂SO₄

Применение

• Для получения других йодистых соединений.
• Катализатор полимеризации.