Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Хлорид аммония

Хлорид аммония


Хлорид аммония


Хлорид аммония

хлорид аммония

Систематическое
наименование
Хлорид аммония
Хим. формулаNH4Cl
Состояниебесцветные кубические кристаллы
Молярная масса53,49 г/моль
Плотность1,527 г/см³
Т. плав.возгонка при 337,6 °C
Т. субл.662 ± 1 градус Фаренгейта
Энтальпия образования-314,2 кДж/моль
Давление пара1 ± 1 мм рт.ст.
Растворимость в воде(при 20 °C) 37,2 г/100 мл
Рег. номер CASГОСТ 3773-72 ГОСТ 2210-73
Рег. номер CAS[12125-02-9]
PubChem
Рег. номер EINECS235-186-4
SMILES
InChI
Кодекс АлиментариусE510
RTECSBP4550000
ChEBI31206
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид аммония (хлористый аммоний; техническое название — нашатырь; NH4Cl) — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

Физические свойства

Бесцветные или белые кубические кристаллы. Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре 
0 °C10 °C20 °C30 °C40 °C50 °C60 °C70 °C80 °C90 °C100 °C
29,433,337,241,445,850,455,260,265,671,377,3

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH3 и HCl (возгонка).

Химические свойства

  • реагирует с щелочами с выделением аммиака:
NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3
  • реагирует с нитратом серебра с выпадением белого осадка хлорида серебра, темнеющего при действии света:
NH4Cl + AgNO3 → AgCl↓ + NH4NO3
  • реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:
NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2↑ + 2H2O
  • под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота  NCl3
 аммоний хлористый

Получение

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

NH3 + H2O + CO2 + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

NH3 + HCl → NH4Cl

Применение

  • азотное удобрение (до 25 % N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза);
  • зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510, в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.;
  • используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов);
  • в гальванических элементах как компонент электролита;
  • в медицине при отёках сердечного происхождения и для усиления действия диуретиков;
  • в лабораторных технологиях — для лизиса эритроцитов
  • как дымообразователь;
  • в фотографии как компонент быстрого фиксажа, для получения тиосульфата аммония непосредственно в растворе.
аммоний хлористый