Хлорид аммония

Хлорид аммония
Систематическое; наименование	Хлорид аммония
Хим. формула	NH4Cl
Состояние	бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса	53,49 г/моль
Плотность	1,527 г/см³
Т. плав.	возгонка при 337,6 °C
Т. субл.	662 ± 1 градус Фаренгейта
Энтальпия образования	-314,2 кДж/моль
Давление пара	1 ± 1 мм рт.ст.
Растворимость в воде	(при 20 °C) 37,2 г/100 мл
Рег. номер CAS	ГОСТ 3773-72 ГОСТ 2210-73
Рег. номер CAS	[12125-02-9]
PubChem	25517
Рег. номер EINECS	235-186-4
SMILES	N.Cl
InChI	1S/ClH.H3N/h1H;1H3 NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E510
RTECS	BP4550000
ChEBI	31206
ChemSpider	23807
	Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид аммония (хлористый аммоний; техническое название — нашатырь; NH₄Cl) — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

Физические свойства

Бесцветные или белые кубические кристаллы. Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

Растворимость безводного NH₄Cl (в г/100 г воды) при температуре
0 °C	10 °C	20 °C	30 °C	40 °C	50 °C	60 °C	70 °C	80 °C	90 °C	100 °C
29,4	33,3	37,2	41,4	45,8	50,4	55,2	60,2	65,6	71,3	77,3

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH₃ и HCl (возгонка).

Химические свойства

реагирует с щелочами с выделением аммиака:

NH 4 Cl + NaOH \to NaCl + H 2 O + NH 3 ↑

реагирует с нитратом серебра с выпадением белого осадка хлорида серебра, темнеющего при действии света:

NH 4 Cl + AgNO 3 \to AgCl ↓ + NH 4 NO 3

реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:

NH 4 Cl + NaNO 2 \to NaCl + N 2 ↑ + 2H 2 O

под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота $NCl 3$

Получение

В промышленности Хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO₃ после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

NH 3 + H 2 O + CO 2 + NaCl \to NaHCO 3 + NH 4 Cl

В лаборатории Хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

8NH 3 + 3Cl 2 \to N 2 + 6NH 4 Cl

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

NH 3 + HCl \to NH 4 Cl

Применение

азотное удобрение (до 25 % N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза);
зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510, в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.;
используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов);
в гальванических элементах как компонент электролита;
в медицине при отёках сердечного происхождения и для усиления действия диуретиков;
в лабораторных технологиях — для лизиса эритроцитов
как дымообразователь;
в фотографии как компонент быстрого фиксажа, для получения тиосульфата аммония непосредственно в растворе.

Хлорид аммония

Систематическое наименование	Хлорид аммония
Хим. формула	NH₄Cl
Состояние	бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса	53,49 г/моль
Плотность	1,527 г/см³
Т. плав.	возгонка при 337,6 °C
Т. субл.	662 ± 1 градус Фаренгейта
Энтальпия образования	-314,2 кДж/моль
Давление пара	1 ± 1 мм рт.ст.
Растворимость в воде	(при 20 °C) 37,2 г/100 мл
Рег. номер CAS	ГОСТ 3773-72 ГОСТ 2210-73
Рег. номер CAS	[12125-02-9]
PubChem	25517
Рег. номер EINECS	235-186-4
SMILES	N.Cl
InChI	1S/ClH.H3N/h1H;1H3 NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E510
RTECS	BP4550000
ChEBI	31206
ChemSpider	23807
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.