Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Бромоводород

Бромоводород


Бромоводород

Бромоводород
Бромоводород
Бромоводород
Систематическое
наименование
бромоводород
Традиционные названияБромистый водород
Хим. формулаHBr
Рац. формулаHBr
Состояниебесцветный газ
Молярная масса80,91 г/моль
Плотностьгаз (25 °C), 3,307 г/л, жидкий (−68 °C) 2,17 г/см³
Энергия ионизации11,62 ± 0,01 эВ
Температура
 • плавления–86.80 °C
 • кипения–66.38 °C
Критическая точка90,0 °C, 8,54 МПа
Энтальпия
 • образования-34,1 кДж/моль
Давление пара20 ± 1 атм, 20,003 бар, 26,5 бар и 40,7 бар
Константа диссоциации кислоты  pKa ≈ –9
Растворимость
 • в воде193 (20 °C)
Дипольный момент0,24 Д
Рег. номер CAS10035-10-6
PubChem
Рег. номер EINECS233-113-0
SMILES
InChI
RTECSMW3850000
ChEBI47266
Номер ООН1048
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромоводород  (HBr) — соединение брома с водородом. Бесцветный тяжёлый токсичный газ, образует туман в сыром воздухе.


Получение

В промышленности бромоводород получают непосредственным взаимодействием простых веществ:

 H2 + Br2200−400oC,Pt2 HBr

Также бромистый водород получается как побочный продукт при синтезе бромпроизводных органических соединений

В лаборатории получают гидролизом трибромида или пентабромида фосфора:

 PBr3 + 3H2O ⟶ H3PO3 + 3HBr 
 PBr5 + 4H2O ⟶ H3PO4 + 5HBr 

Восстановление брома несколькими способами:

 3Br2 + S + 4H2O →100−150oC H2SO4 + 6HBr
 Br2 + KNO2 + H2O →   KNO3 + 2HBr

Вытеснение из бромидов щелочных металлов разбавленной кислотой:

 KBr + H2SO4H2O KHSO4 + HBr↑

Физические свойства

Бромистый водород - это бесцветный ядовитый газ с резким запахом, сильно дымящий на воздухе. Термически очень устойчив.

Хорошо растворим в воде: 221 г/100 г воды при 0 °C (193 при 25°, 130 при 100 °C). Водный раствор образует азеотропную смесь с 47,63 % HBr, которая кипит при 124,3 °C.

Растворяется в этаноле, образуя слабый электролит.

При охлаждении водных растворов HBr можно получить кристаллогидраты:

  • HBr·H2O — устойчив при −15,5÷-3,3 °C
  • HBr·2H2O — плавится при −11,2 °C
  • HBr·4H2O — плавится при −55,8 °C

Чистый HBr образует кристаллы орторомбической сингонии, пространственная группа F mmm, параметры при −173 °C a = 0,5640 нм, b = 0,6063 нм, c = 0,5555 нм, Z = 4.

Химические свойства

Водный раствор бромистого водорода образует сильную одноосновную кислоту:

 HBr + H2O ⇄ Br− + H3O +  pK =−9

Термически HBr очень устойчив, при температуре 1000 °C разлагаются около 0,5 % молекул:

 2HBr ⇄ H2 + Br2

Как кислота реагирует с металлами, их оксидами, основаниями:

 2HBr + Mg →   MgBr2 + H2↑ 
 2HBr + CaO →   CaBr2 + H2
 2HBr + Ba(OH)2 →   BaBr2 + 2H2

Является восстановителем, медленно окисляется на воздухе, из-за чего водные растворы со временем окрашиваются в бурый цвет:

 4HBr + O2τoC 2Br2 + 2H2O

Применение

Применяют для приготовления бромидов, синтеза различных органических бромпроизводных и для реактивного ионного травления.

Транспортировка

Безводный HBr транспортируют в баллонах ёмкостью 6,8 и 68 кг под давлением 24 атм.

Токсичность


Бромистый водород — едкое, весьма токсичное вещество, обладающее удушающим действием. Предельно допустимая концентрация = 10 мг/м³, поражающая токсодоза = 2,4 мг/л·мин.