Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология



Гидроксид кобальта II

Гидроксид кобальта II


Гидроокись кобальта
Гидроксид кобальта II
Систематическое
наименование
Гидроксид кобальта II
Традиционные названия Гидроокись кобальта
Хим. формула Co(OH)2
Состояние фиолетовые кристаллы
Молярная масса 92,95 г/моль
Плотность 3,597 г/см³
Температура
 • разложения прибл. 160 ± 1 °C[1]
Рег. номер CAS 21041-93-0
PubChem
Рег. номер EINECS 244-166-4
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид кобальта II — неорганическое соединение, гидроксид металла кобальта с формулой Co(OH)2, в зависимости от способа получения имеет окраску розовую, синюю, фиолетовую, не растворяется в воде, образует гидраты.

Получение

  • Действие разбавленных щелочей на раствор солей двухвалентного кобальта:
 CoSO4 + 2 NaOH  →  Co(OH)2↓ + Na2SO4
 CoCl2 + 2 NaOH  →  Co(OH)2↓ + 2 NaCl

Физические свойства

Свежеосаждённый гидроксид_кобальта II образует синий или розовый осадок (α-форма) и является гидратом 3Co(OH)2•2H2O. α-Форма метастабильна и при стоянии переходит в стабильную β-форму — фиолетовые кристаллы, гексагональная сингония, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3173 нм, c = 0,4640 нм, Z = 1.

Не растворим в воде, р ПР = 14,80.

Химические свойства

  • При нагревании в вакууме разлагается:
 Co(OH)2  →170oC   CoO + H2O
  • Реагирует с кислотами:
 Co(OH)2 + 2 HCl  →  CoCl2 + 2 H2O
  • Медленно реагирует с щелочами:
 Co(OH)2 + 2 NaOH  →τ  Na2[Co(OH)4]↓
  • Из воздуха медленно поглощает углекислый газ:
 2 Co(OH)2 + CO2  →τ  Co2(OH)2CO3 + H2O
  • Окисляется кислородом под давлением:
 4 Co(OH)2 + O2  →100oC,p   4 CoO(OH)↓ + 2 H2O
  • Окисляется горячей перекисью водорода:
 2 Co(OH)2 + H2O2  →100oC,p   2 CoO(OH)↓ + 2 H2O

См. также