Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология



Сульфид кобальта II

Сульфид кобальта II-->Сульфид кобальта II


Сульфид кобальта II
Сульфид кобальта II-->Сульфид кобальта II
Сульфид кобальта II

Кристаллическая структура  β − CoS

     Co2+          S2−
Систематическое
наименование
Сульфид кобальта II-->Сульфид кобальта II 
Традиционные названия Сернистый кобальт
Хим. формула CoS
Рац. формула CoS
Состояние зелёные или красновато-бурые кристаллы
Молярная масса 91,00 г/моль
Плотность 5,45 г/см³
Температура
 • плавления 1100; 1118; 1180 °C
Рег. номер CAS 1317-42-6
PubChem
Рег. номер EINECS 215-273-3
SMILES
InChI
RTECS GG332500
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфид кобальта II-->Сульфид кобальта II — бинарное неорганическое соединение, соль металла кобальта и сероводородной кислоты с химической формулой CoS, серые кристаллы, нерастворимые в воде.

Нахождение в природе

В природе встречается минерал джайпурит — β-CoS с различными примесями.

Получение

Сплавлением порошка кобальта и серы:

 Co + S   →475−700oC  CoS

Осаждением растворимой соли двухвалентного кобальта, например, хлорида кобальта(II) гидросульфидом аммония, при этом образуется α-CoS:

 CoCl2 + NH4HS  →  CoS↓ + NH4Cl + HCl

Осаждением растворимой соли двухвалентного кобальта кобальта сероводородом в растворе с уксусной кислотой:

 CoCl2 + H2S  →  CoS↓ + 2 HCl

Восстановлением сульфата кобальта углеродом (коксом):

 CoSO4 + 2 C  →T  CoS + 2 CO2

Физические свойства

Сульфид кобальта II-->Сульфид кобальта II имеет несколько аллотропных модификаций:

  • α-CoS, чёрный аморфный осадок.
  • β-CoS, серые кристаллы, гексагональная сингония, пространственная группа P 63/mmc, параметры ячейки a = 0,3385, c = 0,5213 нм, Z = 2.
  • γ-CoS, неустойчивая ромбоэдрическая модификация.

В виде порошка пирофорен.

Не растворяется в воде, р ПР = 19,75.

Химические свойства

Разлагается при сильном нагревании:

 CoS  →1160oC Co + S

Реагирует с разбавленными кислотами:

 CoS + 2 HCl  →  CoCl2 + H2S↑

Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:

 CoS + 8 HNO3  →90oC  CoSO4 + 8 NO2↑ + 4 H2O

Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха:

 4 CoS + O2 + 2 H2O  →τ   4 CoS(OH)

При нагревании окисляется кислородом воздуха:

 6 CoS + 10 O2  →680oC   2 Co3O4 + 6 SO2

Применение

Применяется в органическом синтезе в качестве катализатора для гидрирования под давлением органических соединений.