Новости
Нефтегазовая пром.
11:0411.04.2024
11:0411.04.2024
17:0410.04.2024
17:0410.04.2024
11:0411.04.2024
Выставки
Наука и технология
11:0411.04.2024
17:0410.04.2024
11:0410.04.2024
10:0409.04.2024
11:0405.04.2024
22:0218.02.2020
22:0121.01.2020
10:1129.11.2017
Теги
Метагидроксид кобальта
Метагидроксид кобальта
Метагидроксид кобальта | |
---|---|
Систематическое наименование |
Метагидроксид кобальта |
Традиционные названия | Гидроксооксид кобальта III |
Хим. формула | CoO(OH) |
Состояние | чёрные кристаллы |
Молярная масса | 91,94 г/моль |
Плотность | аморф. 4,29 крист. 4,72-4,90 г/см³ |
Твёрдость | 3-5 (по шкале Мооса) |
Энтальпия | |
• образования | -435 кДж/моль |
Рег. номер CAS | 12016-80-7 |
PubChem | 61540 |
Рег. номер EINECS | 234-614-7 |
SMILES |
O[Co]=O
|
InChI |
1S/Co.H2O.O/h;1H2;/q+1;;/p-1
DLHSXQSAISCVNN-UHFFFAOYSA-M
|
ChemSpider | 55458 |
Предельная концентрация | 0,5 мг/кг |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Метагидроксид кобальта — неорганическое соединение, гидроксооксид металла кобальта с формулой CoO(OH), тёмно-коричневый аморфный осадок или чёрные кристаллы, не растворимые в воде.
Содержание
Получение
- В природе встречается минерал гетерогенит — CoO(OH) с различными примесями.
- Окисление гидроксида кобальта II:
-
- 4 Co(OH)2 + O2 →100oC,p 4 CoO(OH)↓ + 2 H2O
- Окисление растворимой соли двухвалентного кобальта в щелочной среде:
-
- 4 CoCl2 + O2 + 16 (NH3 ⋅ H2O) → 4 CoO(OH)↓ + 8 NH3↑ + 8 NH4Cl + 10 H2O
- Осаждение щелочами из раствора солей трёхвалентного кобальта:
Физические свойства
Метагидроксид кобальта образует чёрные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,2851 нм, c = 1,3150 нм, Z = 3. При высокой температуре и давлении переходит в другую модификацию ромбической сингонии, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,4353 нм, b = 0,9402 нм, c = 0,2840 нм, Z = 4.
Не растворяется в воде, р ПР = 42,60.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
-
- 12 CoO(OH) →150oC 4 Co3O4 + O2 + 6 H2O
- С концентрированными кислотами проявляет себя как окислитель: