Тиосульфат аммония

**Тиосульфат аммония**
Тиосульфат аммония
	;
Систематическое; наименование	Тиосульфат аммония
Традиционные названия	Тиосернокислый аммоний
Хим. формула	(NH4)2SO3S
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	148,21 г/моль
Плотность	1,68 г/см³
	Температура
• плавления	разл. 150 °C
	Растворимость
• в воде	103,3100 г/100 мл
Рег. номер CAS	7783-18-8
PubChem	6096946
Рег. номер EINECS	231-982-0
SMILES	[O-]S([O-])(=O)=S.[NH4+].[NH4+]
InChI	1S/2H3N.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h2*1H3;(H2,1,2,3,4) XYXNTHIYBIDHGM-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	4807475
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тиосульфат аммония (гипосульфит аммония, аммоний серноватистокислый) — неорганическое соединение, соль аммония и тиосерной кислоты с формулой (NH₄)₂SO₃S, бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Применяется в фотографии как основной компонент быстрых фиксажей.

Получение

Медленная реакция суспензии серы с раствором гидрата аммония:

4 (NH 3 \cdot H 2 O) + 4 S \to (NH 4) 2 SO 3 S + 2 NH 4 HS + H 2 O

Медленное окисление на воздухе гидросульфида аммония:

NH 4 HS \to -NH 3 O 2 S,(NH 4) 2 S n, (NH 4) 2 SO 3 S

Слияние горячих растворов гидросульфида аммония и гидросульфита аммония:

2 NH 4 HS + 4 NH 4 HSO 3 \to 80oC 3 (NH 4) 2 SO 3 S + 3 H 2 O

Физические свойства

Тиосульфат аммония образует бесцветные кристаллы с запахом аммиака, хорошо растворимые в воде, слабо растворимые в ацетоне, не растворяются в этаноле.

Химические свойства

Разлагается при нагревании с образованием смеси продуктов:

(NH 4) 2 SO 3 S \to 150oC (NH 4)2SO4, NH 3, H 2 S

Медленно разлагается в разбавленных растворах:

(NH 4) 2 SO 3 S \to τ (NH 4) 2 SO 3 + S ↓

Разлагается концентрированными кислотами:

(NH 4) 2 SO 3 S + 2 HCl \to 2 NH 4 Cl + SO 2 ↑ + S ↓ + H 2 O

и горячими разбавленными кислотами:

(NH 4) 2 SO 3 S + 2 HCl + H 2 O \to 100oC 2 NH 4 Cl + H 2 SO 4 + H 2 S ↑

Реагирует с галогенами:

(NH 4) 2 SO 3 S + 4 Cl 2 + 5 H 2 O \to 2 NH 4 Cl + 2 H 2 SO 4 + 8 HCl

Как и Тиосульфат натрия, реагирует с галогенидами серебра, образуя растворимые комплексы, что позволяет осуществлять процесс фиксирования при обработке фотографических материалов. В отличие от тиосульфата натрия, который позволяет достигать концентрации 6 г. серебра на литр раствора, Тиосульфат аммония позволяет почти удвоить это количество, снижая тем самым расход реактивов. Процесс фиксирования также происходит значительно быстрее (на 50 % для некоторых эмульсий), чем для фиксажей с тиосульфатом натрия.

Однако слишком длительная обработка в фиксажах приводит к растворению металлического серебра в областях низкой плотности и потере деталей на изображении. Эффект особенно сильно выражен на мелкозернистых эмульсиях и быстрых фиксажах на тиосульфате аммония (из-за их большей активности), что требует точного соблюдения температурно-временно́го регламента процесса обработки. Также, для уменьшения этого эффекта, быстрые фиксажи применяются в различных степенях разбавления для плёнок и для фотобумаг; при этом для фотобумаг, имеющих более мелкозернистую эмульсию, требуется применять примерно в два раза более сильное разбавление.

Применение

Используется как компонент фиксирующих растворов в фотографии вместо тиосульфата натрия для ускорения процесса фиксирования. Так как имеет плохую сохранность в кристаллической форме, то часто непосредственно перед применением для этой цели его готовят в растворе, смешивая Тиосульфат натрия с хлоридом аммония.

Тиосульфат аммония

Систематическое наименование	Тиосульфат аммония
Традиционные названия	Тиосернокислый аммоний
Хим. формула	(NH₄)₂SO₃S
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	148,21 г/моль
Плотность	1,68 г/см³
Температура
• плавления	разл. 150 °C
Растворимость
• в воде	103,3¹⁰⁰ г/100 мл
Рег. номер CAS	7783-18-8
PubChem	6096946
Рег. номер EINECS	231-982-0
SMILES	[O-]S([O-])(=O)=S.[NH4+].[NH4+]
InChI	1S/2H3N.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h2*1H3;(H2,1,2,3,4) XYXNTHIYBIDHGM-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	4807475
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.