Карбонат аммония

**Карбонат аммония**
Карбонат аммония
Традиционные названия	углекислый аммоний
Хим. формула	(NH4)2CO3
Плотность	1,6 г/см³
	Температура
• разложения	60 °C
	Растворимость
• в воде	растворим (0 °C); 100,1 (15 °C); Разл. (100 °C)
ГОСТ	ГОСТ 3770-75 ГОСТ 9325-79
Рег. номер CAS	506-87-6
PubChem	10480
Рег. номер EINECS	208-058-0
SMILES	C(=O)(O)O.N.N
InChI	1S/CH2O3.2H3N/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);2*1H3 PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E503i
ChEBI	10048
ChemSpider	10048
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карбонат аммония, углекислый аммоний, (NH₄)₂CO₃ — аммониевая соль угольной кислоты.

Свойства

Бесцветные кристаллы соединения хорошо растворимы в воде. Карбонат аммония очень неустойчив как на воздухе, так и в растворе, так как уже при комнатной температуре выделяет аммиак, превращаясь в Гидрокарбонат аммония $NH 4 HCO 3$ . При температуре 60 °C быстро распадается на $NH 3$ , $CO 2$ и $H 2 O$ .

Подвергается гидролизу:

(NH 4) 2 CO 3 + H 2 O ⇄ NH 4 HCO 3 + NH 4 OH

Применение

На процессе разложения, связанном с выделением газов, основано применение карбоната аммония вместо дрожжей в хлебопечении и кондитерской промышленности (пищевая добавка E503). Получают Карбонат аммония взаимодействием газообразных $NH 3$ , $CO 2$ и $H 2 O$ при быстром охлаждении продуктов реакции. Технический продукт содержит наряду с $(NH 4) 2 CO 3$ соединение гидрокарбоната аммония с карбаминатом аммония $NH 4 HCO 3 \cdot NH 4 COONH 2$ .

Карбонат аммония применяется для получения сульфата аммония из гипса по реакции

(NH 4) 2 CO 3 + CaSO 4 \to (NH 4) 2 SO 4 + CaCO 3

При этом Карбонат аммония можно вводить в виде раствора (жидкостный процесс конверсии), вместо карбоната аммония можно вводить газообразные $NH 3$ и $CO 2$ (газовый процесс конверсии), а также можно вводить газообразные $NH 3$ и $CO 2$ дополнительно к раствору $(NH 4) 2 CO 3$ в количестве 10—15 % стехиометрического количества в расчёте на $CaSO 4$ (газожидкостный процесс конверсии). В последнем случае при растворении газов выделяется дополнительная теплота, необходимая для протекания реакции. Карбонат аммония может рассматриваться как источник карбонат-ионов и в перспективе может применяться, например, для осаждения солей магния для отделения его от солей калия. При добыче калия из морской воды соли калия выделяются вместе с солями магния и не могут быть очищены от него перекристаллизацией. При добавлении карбоната аммония магний выпадает в осадок в виде карбоната, в растворе остаются в основном Хлорид калия и Хлорид аммония, которые впоследствии могут быть разделены (рекристаллизацией или возгонкой), либо не разделяться, а использоваться как азотно-калийное удобрение. Также Карбонат аммония применяется:

в лекарственных препаратах (сиропы от кашля, нашатырь и др.);
в качестве ускорителя ферментации при производстве вина;
в качестве компонента огнетушащих составов
в косметике в качестве красителей
в качестве компонента раствора чистки стволов огнестрельного оружия (РЧС)