Нитрит аммония
Нитрит аммония
| Нитрит аммония | |
|---|---|
| Систематическое наименование |
Аммоний азотистокислый |
| Хим. формула | NH4NO2 |
| Состояние | белые (или желтоватые) кристаллы |
| Молярная масса | 64,04 г/моль |
| Плотность | 1,69 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | разлагается при ~70 °C |
| Растворимость | |
| • в воде | 180,1 г/100 мл |
| Рег. номер CAS | 13446-48-5 |
| PubChem | 102601896 |
| Рег. номер EINECS | 236-598-7 |
| SMILES |
N.N(=O)O
|
| InChI |
1S/HNO2.H3N/c2-1-3;/h(H,2,3);1H3
CAMXVZOXBADHNJ-UHFFFAOYSA-N
|
| ChemSpider | 24223 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Аммония нитрит, NH4NO2 — соль, белый, мелкокристаллический порошок, при хранении желтеет.
Содержание
Получение
Восстановлением водородом в момент выделения нитрата аммония из слабокислых растворов:
- NH4NO3 + 2 H0 →Zn,HCl NH4NO2 + H2O
Поглощение смеси газообразных оксидов NO и NO2 (или неустойчивого N2O3) водным раствором аммиака:
- 2 NH3 ⋅ H2O + NO + NO2 → 2 NH4NO2 + H2O
Обменными реакциями:
- KNO2 + NH4ClO4 ⇄ NH4NO2 + KClO4 ↓
Физические свойства
Белый кристаллический порошок, хорошо растворяется в холодной воде (в горячей — разлагается).
Химические свойства
Аммония нитрит — неустойчивое вещество, и при нагревании разлагается:
- NH4NO2 →60−70oC N2 + 2 H2O
при резком нагревании возможен взрывной характер разложения.
Как соль слабого основания и слабой кислоты разлагается кислотами и щелочами:
- NH4NO2 + HCl → NH4Cl + HNO2
- NH4NO2 + NaOH → NH3 ↑ + NaNO2
Окисляется кислородом воздуха (процесс ускоряется при повышенной температуре в присутствии влаги):
- 2 NH4NO2 + O2 →τ 2 NH4NO3
Применение
Нитрит аммония используется в качестве родентицида, дезинфектора и сельскохозяйственного пестицида. Токсин для человека и водных организмов.