Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология



Оксид марганца III

Оксид марганца III


Оксид марганца III
Оксид марганца III
Систематическое
наименование
Оксид марганца III
Традиционные названия Окисел марганца
Хим. формула Mn2O3
Состояние коричнево-чёрные кристаллы
Молярная масса 157,87 г/моль
Плотность 4,50; 4,57-4,60 г/см³
Температура
 • плавления разл. 1080 °C
Мол. теплоёмк. 107,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -957,7 кДж/моль
Рег. номер CAS 1317-34-6
PubChem
Рег. номер EINECS 215-264-4
SMILES
InChI
RTECS OP915000
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид марганца III — неорганическое соединение, оксид металла марганца с формулой Mn2O3, коричнево-чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

  • В природе встречаются минералы браунит, курнакит и биксбиит — оксид марганца с различными примесями.
  • Окисление оксида марганца II:
 4 MnO + O2  →T   2 Mn2O3
  • Восстановление оксида марганца IV:
 2 MnO2 + H2   →T   Mn2O3 + H2O

Физические свойства

Оксид марганца III образует коричнево-чёрные кристаллы нескольких модификаций:

  • α-Mn2O3, ромбическая сингония, минерал курнакит;
  • β-Mn2O3, кубическая сингония, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 0,941 нм, Z = 16, минерал биксбиит;
  • γ-Mn2O3, тетрагональная сингония, параметры ячейки a = 0,57 нм, c = 0,94 нм.

Не растворяется в воде.

Парамагнетик.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
 6 Mn2O3  →950−1100oC   4 Mn3O4 + O2
 6 Mn2O3   →300−600oC, vacuum   4 Mn3O4 + O2
  • Восстанавливается водородом:
 Mn2O3 + H2  →300oC   2 MnO + H2O
  • При растворении в кислотах — диспропорционирует:
 Mn2O3 + H2SO4   →   MnO2 + MnSO4 + H2O
  • При сплавлении с оксидами металлов образует соли Манганиты:
 Mn2O3 + ZnO   →   Zn[Mn2O4]
 Mn2O3 + La2O3   →   2 La[MnO3]\