Оксид марганца VII

Капля раствора в серной кислоте на чашке Петри. Вокруг капли — чистое вещество

Оксид марганца VII Mn₂O₇ — зеленовато-бурая или красная маслянистая жидкость с металлическим блеском, неустойчив при комнатной температуре; сильный окислитель, при соприкосновении с горючими веществами воспламеняет их, возможно со взрывом. Высокотоксичен, сильнейший окислитель.

Раствор в серной кислоте.

Физические свойства

Температура плавления — 5,9 °C. Разлагается со взрывом выше 55 °C или при контакте с органическими веществами.

В проходящем свете имеет красную окраску, в отражённом — зелёную. Образует кристаллы тёмно-зелёного цвета.

Молекулы состоят из пары тетраэдров с атомами кислорода в вершинах и атомами марганца в центрах. Сходная структура наблюдается у оксида хлора VII, оксида технеция VII и оксида рения VII.

Химические свойства

Оксид марганца VII — соединение кислорода и марганца, ангидрид марганцовой кислоты.

Получение

Получить Оксид марганца VII Mn₂O₇ можно действием холодной концентрированной серной кислоты на перманганат калия:

 2 KMnO₄ + H₂SO₄ ⟶   Mn₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

Полученный оксид марганца(VII) неустойчив и разлагается на оксид марганца(IV) и Кислород:

 2 Mn₂O₇ ⟶   4 MnO₂ + 3 O₂ ↑ 

Сверху — Марганцовая кислота, снизу — оксид.

Одновременно выделяется озон:

 Mn₂O₇⟶   2 MnO₂ + O₃ ↑

Разложение оксида марганца(VII) сопровождается взрывом:

 Mn₂O₇ ⟶ MnO₂ + O₂ + O₃  ΔH = −1107.7

Чистый марганцовый ангидрид в твердом состоянии при температуре −15 °C.

Взаимодействие с водой

Оксид марганца VII взаимодействует с водой, образуя марганцовую кислоту:

 Mn₂O₇ + H₂O ⟶   2 HMnO₄

Взаимодействие с кислотами

Растворяется в серной кислоте, образуя гидросульфат триоксимарганца, более устойчивый при комнатной температуре:

 Mn₂O₇ + 2 H₂SO₄ = 2 [MnO₃]⁺ [HSO₄]⁻ + H₂O

Взаимодействие с органическими веществами

При контакте воспламеняет Этиловый спирт, Ацетон.

Токсичность