Гидроксид хрома III
Гидроксид хрома III
| Гидроксид хрома III | |
|---|---|
| Систематическое наименование |
Гидроксид хрома III |
| Традиционные названия | Гидроокись хрома III |
| Хим. формула | Сr(OH)3 |
| Состояние | Серо-зелёного цвета, осадок в растворе в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата |
| Молярная масса | 103 г/моль |
| Плотность | 3.11 г/см³ |
| Температура | |
| • разложения | от 100 °C |
| Рег. номер CAS | 1308-14-1 |
| PubChem | 14787 |
| Рег. номер EINECS | 215-158-8 |
| SMILES |
O.O.O.[Cr]
|
| InChI |
1S/Cr.3H2O/h;3*1H2
LXMQZGGLHVSEBA-UHFFFAOYSA-N
|
| RTECS | GB2670000 |
| ChemSpider | 145861 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гидроксид хрома III — сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3.
Описание
Гидроксид хрома III — амфотерный гидроксид. Серо-зелёного цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зелёный метагидроксид CrO(OH). Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата. При стоянии под раствором теряет реакционную способность («стареет»). Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака. Применяется для синтеза соединений хрома III.
Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 795,9 см2/моль. Получают в виде студнеобразного зелёного осадка при обработке солей хрома III щелочами, при гидролизе солей хрома III с карбонатами щелочных металлов или сульфидом аммония.
Химические свойства
- Образуется при действии щелочей или водного раствора аммиака на растворы солей хрома:
-
- CrCl3 + 3 NH3 + 3 H2O → Cr(OH)3 + 3 NH4Cl
- Также образуется при пропускании углекислого газа через щелочной раствор Гексагидроксохромата III натрия:
-
- Na3[Cr(OH)6] + 3 CO2 → Cr(OH)3 + 3 NaHCO3
- При нагревании до ~100^oC на воздухе разлагается с образованием метагидроксида хрома CrO(OH) зелёного цвета. При более высоких температурах трёхвалентный гидроксид хрома разлагается с образованием оксида хрома(III) и выделением паров воды:
-
- Cr(OH)3 →100oC CrO(OH) + H2O
- 2 Cr(OH)3 →430−1000oC Cr2O3 + 3 H2O
- Гидроксид хрома III обладает амфотерными свойствами, благодаря чему легко растворяется в кислотах с образованием солей хрома III:
- С разбавленными кислотами:
-
- Cr(OH)3 + 3 HCl → CrCl3 + 3 H2O
- 2 Cr(OH)3 + 3 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 6 H2O
- Cr(OH)3 + 3 HNO3 → Cr(NO3)3 + 3 H2O
- С концентрированными веществами:
- Также благодаря амфотерным свойствам легко происходят реакции и с щелочами:
- При взаимодействии с гидроксидами натрия или лития возможно получение хромитов данных металлов (M = Li, Na):
-
- Cr(OH)3 + MOH →300−400oC MCrO2 + 2 H2O