Бромэтан
Бромэтан
| Бромистый этил | |
|---|---|
 |
|
| Систематическое наименование |
Бромэтан |
| Традиционные названия | Этил бромистый, бромэтил, этилбромид |
| Хим. формула | C2H5Br |
| Рац. формула | СH3CH2Br |
| Состояние | жидкость |
| Молярная масса | 108,97 г/моль |
| Плотность | 1,43; 1,50138 (0 °C), 1,4555 (20 °C) |
| Энергия ионизации | 10,29 ± 0,01 эВ |
| Температура | |
| • плавления | -119, 125,5 °C |
| • кипения | 38,0, 38,4 °C |
| • вспышки | -25 °C °C |
| Пределы взрываемости | 6,8 ± 0,1 об.% |
| Критическая точка | |
| • давление | 6,23 МПа |
| Давление пара | 375 ± 1 мм рт.ст. |
| Растворимость | |
| • в воде | 1,08 (0 °C), 0,96 (17 °C) |
| Показатель преломления | 1,42386 |
| Рег. номер CAS | 74-96-4 |
| PubChem | 6332 |
| Рег. номер EINECS | 200-825-8 |
| SMILES |
CCBr
|
| InChI |
1S/C2H5Br/c1-2-3/h2H2,1H3
RDHPKYGYEGBMSE-UHFFFAOYSA-N
|
| RTECS | KH6475000 |
| Номер ООН | 1891 |
| ChemSpider | 6092 |
| ЛД50 | ЛК50: 36 мг/м3 (белые мыши, 2 ч) , 53 мг/м3 (белые крысы, 4 ч) |
| Токсичность | высокотоксичен, обладает наркотическим действием |
| Пиктограммы ECB |  |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Бромэтан (бромистый этил, этилбромид) C2H5Br — прозрачная бесцветная или слегка желтоватая токсичная жидкость с запахом хлороформа.
Содержание
Получение
При промышленном производстве бромистый этил получают из этилена:
- CH2 = CH2 + HBr → CH3−CH2−Br
В лабораторных условиях бромэтил получают действием бромоводорода на Этанол. Чаще всего бромоводород получают in situ из бромида калия и серной кислоты:
Другие лабораторные способы:
- CH3CH2−OH + PBr3 → CH3CH2−Br + P(OH)3
- CH3CH2−OH + PBr5 → CH3CH2−Br + PO(OH)3 + HBr
Способы получения, редко используемые на практике:
- CH3−CH3 + Br2 →hν CH3CH2−Br + H B r
- CH3CH2−COOAg + Br2 → CH3CH2−Br + CO2 + AgBr
Физические свойства
Бромэтил — прозрачная бесцветная или слегка желтоватая жидкость с запахом хлороформа. Под действием света и воздуха (кислорода) легко разлагается, поэтому его следует хранить в герметически закупоренных темных склянках.
Химические свойства
В воде, как и многие галогенопроизводные, медленно гидролизуется:
- CH3CH2Br + H2O ⇌ CH3CH2−OH + HBr
С водными щелочами взаимодействие идёт быстрее и двумя путями:
Применение
Применяется в медицинской промышленности, в производстве этиловой жидкости, как химсырье органического синтеза, а также в качестве рабочего вещества или компонента в автоматических системах пожаротушения, наркотик с узким терапевтическим диапазоном, вызывает повреждение миокарда.
Токсичность
Бромэтан в больших количествах весьма токсичен. При остром отравлении наблюдаются наркотическое состояние, тахикардия, цианоз, коллапс. ЛК50: 36 мг/л (белые мыши, экспозиция 2 ч.), 53 мг/л (белые крысы, экспозиция 4 ч.).