Сульфид натрия
сульфид натрия
| сульфид натрия | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Систематическое наименование |
сульфид натрия |
| Хим. формула | Na2S |
| Молярная масса | 78,0452 г/моль |
| Плотность | 1,856 г/см³ |
| Т. плав. | 1176 °C |
| ГОСТ | ГОСТ 2053-77 |
| Рег. номер CAS | 1313-82-2 |
| PubChem | 14804 |
| Рег. номер EINECS | 215-211-5 |
| RTECS | WE1905000 |
| ChEBI | 76208 |
| ChemSpider | 207721 |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
сульфид натрия, устар. сернистый натрий, — сложное неорганическое вещество с химической формулой Na2S.
Описание
сульфид натрия — бескислородная соль. В обычном состоянии — порошок белого цвета, очень гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Технический сульфид натрия желтоватый или коричневатый (красноватый) содержит в себе до 60 % сульфида натрия. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. При стоянии на воздухе раствор мутнеет (коллоидная сера) и желтеет (окраска полисульфида). Типичный восстановитель. Присоединяет серу. Вступает в реакции ионного обмена.
Получение
В промышленности — прокаливание минерала мирабилит Na2SO4 · 10H2O.
- Na2SO4 + 4H2 ⟶ Na2S + 4H2O
- Na2SO4 + 4C ⟶ Na2S + 4CO
- Na2SO4 + 4CO ⟶ Na2S + 4CO2
Химические свойства
Взаимодействует с разбавленной соляной кислотой:
Na2S + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2S
Взаимодействует с концентрированной серной кислотой:
Na2S + 3H2SO4 ⟶ SO2 + S + 2H2O + 2NaHSO4
Реагирует с водным раствором перманганата калия:
3Na2S + 2KMnO4 + 4H2O ⟶ 2MnO2 + 6NaOH + 2KOH + 3S
В реакции с йодом оседает чистая сера:
Na2S + I2 = 2NaI + S
Применение
сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии, а так же на хим.водоочистке.
Безопасность
сульфид натрия ядовит.