Метагидроксид никеля

Метагидроксид никеля, гидрат окиси никеля III — неорганическое соединение, гидроксооксид металла никеля с формулой NiO(OH)(иногда записывают как Ni₂O₃•H₂O), серо-чёрный аморфный осадок или чёрные кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение

• Окисление гидроксида никеля II хлором в щелочной среде:

 2 Ni(OH)₂ + Cl₂ + 2 KOH  →  2 NiO(OH) ↓ + 2 KCl + 2 H₂O

• Электролиз суспензии гидроксида никеля II:

 2 Ni(OH)₂  →  2 NiO(OH) ↓ + H₂ ↑ 

• Разложение при нагревании кристаллогидрата нитрата никеля II:

 4 (Ni(NO₃)₂ ⋅ 6 H₂O )  →^100−140oC   4 NiO(OH) + 8 NO₂ + O₂ + 22 H₂O

Физические свойства

Метагидроксид никеля образует кристаллы нескольких модификаций:

• α-NiO(OH) — чёрные кристаллы плотностью 3,20 г/см³;
• β-NiO(OH) — чёрные кристаллы тригональной сингонии, параметры ячейки a = 0,304 нм, c = 0,482 нм, плотность 4,15-4,35 г/см³;
• γ-NiO(OH) — чёрные кристаллы плотностью 3,85 г/см³.

Не растворяется в воде, р ПР = 37,0.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

 4 NiO(OH)  →^600oC  4 NiO + O₂ + 2 H₂O 

• При стоянии над раствором «стареет»:

 4 NiO(OH) + H₂O  →^τ  4 Ni₂O(OH)₄ ↓

• Является сильным окислителем:

 2 NiO(OH) + 6 HCl  →  2 NiCl₂ + Cl₂ + 4 H₂O

 4 NiO(OH) + 4 H₂SO₄   →   4 NiSO₄ + O₂ + 6 H₂O

 2 NiO(OH) + 2 KI + 3 H₂SO₄  →  2 NiSO₄ + I₂ + K₂SO₄ + 4 H₂O

Применение

Используется в железо-никелевых аккумуляторах в качестве материала катода.