Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология



Фторид никеля II

Фторид никеля II


Фторид никеля II
Фторид никеля II
Фторид никеля II
Систематическое
наименование
Фторид никеля II
Традиционные названия Фтористый никель
Хим. формула NiF2
Состояние зеленовато-жёлтые кристаллы
Молярная масса 96,69 г/моль
Плотность 4,63 г/см³
Температура
 • плавления 1027; 1163; 1452 °C
 • кипения субл. >1000; 1474; 1627 °C
Мол. теплоёмк. 64,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -658 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 2,5620; 2,5890 г/100 мл
Рег. номер CAS 10028-18-9
PubChem
Рег. номер EINECS 233-071-3
SMILES
InChI
RTECS QR6825000
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид никеля II — неорганическое соединение, соль металла никеля и плавиковой кислоты с формулой NiF2, зеленовато-жёлтые кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Фторид никеля II

Получение

  • Реакция никеля и фтора:
 Ni + F2  →700oC  NiF2
  • Реакция хлорида никеля II и фтора:
 NiCl2 + F2  →150−400oC  NiF2 + Cl2

Физические свойства

Фторид никеля II образует зеленовато-жёлтые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mnm, параметры ячейки a = 0,471 нм, c = 0,3118 нм, Z = 2.

Образует кристаллогидраты состава NiF2n H2O, где n = 2, 3, 4.

Из плавиковой кислоты выделен гидрат состава NiF2•5HF•6H2O.

Плохо растворим в воде, этаноле, диэтиловом эфире.

Химические свойства

  • Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:
 NiF2 ⋅ 4 H2O  →150−350oC  NiF2 + 4 H2O
  • Реагирует с щелочами:
 NiF2 + 2 NaOH  →  Ni(OH)2 ↓ + 2 NaF
  • Иначе реакция идёт с растворами аммиака:
 NiF2 + 6 (NH3 ⋅ H2O)  →  [Ni(NH3)6]F2 + 6 H2O
  • Восстанавливается водородом:
 NiF2 + H2  →600oC  Ni + 2 HF
  • С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:
 NiF2 + NaF  →  (NaNi)F3
  • С фторидами щелочных металлов и фтором образует соли гексафтороникеляты:
 2 NiF2 + 6 NaF + F2  →600oC  2 Na3[NiF6]