Новости
Нефтегазовая пром.
11:0411.04.2024
11:0411.04.2024
17:0410.04.2024
17:0410.04.2024
11:0411.04.2024
Выставки
Наука и технология
11:0411.04.2024
17:0410.04.2024
11:0410.04.2024
10:0409.04.2024
11:0405.04.2024
22:0218.02.2020
22:0121.01.2020
10:1129.11.2017
Теги
Фторид никеля II
Фторид никеля II
Фторид никеля II | ||
---|---|---|
|
||
Систематическое наименование |
Фторид никеля II | |
Традиционные названия | Фтористый никель | |
Хим. формула | NiF2 | |
Состояние | зеленовато-жёлтые кристаллы | |
Молярная масса | 96,69 г/моль | |
Плотность | 4,63 г/см³ | |
Температура | ||
• плавления | 1027; 1163; 1452 °C | |
• кипения | субл. >1000; 1474; 1627 °C | |
Мол. теплоёмк. | 64,1 Дж/(моль·К) | |
Энтальпия | ||
• образования | -658 кДж/моль | |
Растворимость | ||
• в воде | 2,5620; 2,5890 г/100 мл | |
Рег. номер CAS | 10028-18-9 | |
PubChem | 24825 | |
Рег. номер EINECS | 233-071-3 | |
SMILES |
F[Ni]F
|
|
InChI |
1S/2FH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2
DBJLJFTWODWSOF-UHFFFAOYSA-L
|
|
RTECS | QR6825000 | |
ChemSpider | 23210 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Фторид никеля II — неорганическое соединение, соль металла никеля и плавиковой кислоты с формулой NiF2, зеленовато-жёлтые кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидрат.
Содержание
Получение
- Реакция никеля и фтора:
-
- Ni + F2 →700oC NiF2
- Реакция хлорида никеля II и фтора:
-
- NiCl2 + F2 →150−400oC NiF2 + Cl2
Физические свойства
Фторид никеля II образует зеленовато-жёлтые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mnm, параметры ячейки a = 0,471 нм, c = 0,3118 нм, Z = 2.
Образует кристаллогидраты состава NiF2•n H2O, где n = 2, 3, 4.
Из плавиковой кислоты выделен гидрат состава NiF2•5HF•6H2O.
Плохо растворим в воде, этаноле, диэтиловом эфире.
Химические свойства
- Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:
-
- NiF2 ⋅ 4 H2O →150−350oC NiF2 + 4 H2O
- Реагирует с щелочами:
- Иначе реакция идёт с растворами аммиака:
-
- NiF2 + 6 (NH3 ⋅ H2O) → [Ni(NH3)6]F2 + 6 H2O
- Восстанавливается водородом:
-
- NiF2 + H2 →600oC Ni + 2 HF
- С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:
-
- NiF2 + NaF → (NaNi)F3 ↓
- С фторидами щелочных металлов и фтором образует соли гексафтороникеляты:
-
- 2 NiF2 + 6 NaF + F2 →600oC 2 Na3[NiF6]