Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология



Хлорид гексаамминникеля II

Хлорид гексаамминникеля II


Хлорид гексаамминникеля II
Хлорид гексаамминникеля II
Систематическое
наименование
Хлорид гексаамминникеля II
Традиционные названия Гексаамминникелохлорид
Хим. формула [Ni(NH3)6]Cl2
Состояние сине-фиолетовые кристаллы
Молярная масса 231,78 г/моль
Плотность 1,468 г/см³
Температура
 • разложения 176,5
Энтальпия
 • образования -68 кДж/моль
Рег. номер CAS 10534-88-0
PubChem
Рег. номер EINECS 620-832-3
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид гексаамминникеля II — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла никеля и соляной кислоты с формулой [Ni(NH3)6]Cl2, сине-фиолетовые кристаллы, растворимые в холодной воде.

Хлорид гексаамминникеля II

Получение

 NiCl2 + 6 NH3  →τ  [Ni(NH3)6]Cl2
  • Действие избытка аммиака на концентрированный раствор хлорида никеля II:
 NiCl2 ⋅ 6 H2O + 6 NH3  →τ  [Ni(NH3)6]Cl2 + 6 H2O
  • Растворение гидроксида никеля(II) или хлорида никеля II в концентрированном растворе аммиака:
 Ni(OH)2 + 2 NH4Cl + 4 (NH3 ⋅ H2O )   →   [Ni(NH3)6]Cl2 ↓ + 6 H2O
 NiCl2 + 6 (NH3 ⋅ H2O )  →τ  [Ni(NH3)6]Cl2 ↓ + 6 H2O
  • Действием хлорида аммония на концентрированный раствор сульфата никеля II-аммония.:
 [Ni(NH3)6]SO4 + 2 NH4Cl   → τ   [Ni(NH3)6]Cl2 + (NH4)2SO4

Физические свойства

Хлорид гексаамминникеля(II) образует сине-фиолетовые кристаллы кубической сингонии типа K2PtCl6, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 1,0084 нм, Z = 4.

Водные растворы устойчивы в присутствии аммиака, в отличие от соответствующего соединения кобальта, что позволяет использовать Хлорид гексаамминникеля II в качестве прекурсора для соединений квалификации "без кобальта" Плохо растворяется в концентрированном растворе аммиака, не растворяется в этиловом спирте.

Хлорид гексаамминникеля II

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
 [Ni(NH3)6]Cl2  →175−450oC  NiCl2 + 6 NH3
  • Разлагается при кипячении водных растворов:
 [Ni(NH3)6]Cl2  →H2O, 100oC  NiCl2 + 6 NH3
  • Реагирует с кислотами:
 [Ni(NH3)6]Cl2+ 6 HCl  →  NiCl2 + 6 NH4Cl
  • Реагирует с щелочами:
 [Ni(NH3)6]Cl2 + 2 NaOH + 6 H2O  →  Ni(OH)2 ↓ + 2 NaCl + 6 (NH3 ⋅ H2O)