Новости
Нефтегазовая пром.
11:0411.04.2024
11:0411.04.2024
17:0410.04.2024
17:0410.04.2024
11:0411.04.2024
Выставки
Наука и технология
11:0411.04.2024
17:0410.04.2024
11:0410.04.2024
10:0409.04.2024
11:0405.04.2024
22:0218.02.2020
22:0121.01.2020
10:1129.11.2017
Теги
Хлорид гексаамминникеля II
Хлорид гексаамминникеля II
Хлорид гексаамминникеля II | |
---|---|
Систематическое наименование |
Хлорид гексаамминникеля II |
Традиционные названия | Гексаамминникелохлорид |
Хим. формула | [Ni(NH3)6]Cl2 |
Состояние | сине-фиолетовые кристаллы |
Молярная масса | 231,78 г/моль |
Плотность | 1,468 г/см³ |
Температура | |
• разложения | 176,5 |
Энтальпия | |
• образования | -68 кДж/моль |
Рег. номер CAS | 10534-88-0 |
PubChem | 15532599 |
Рег. номер EINECS | 620-832-3 |
SMILES |
N.N.N.N.N.N.Cl[Ni]Cl
|
InChI |
1S/2ClH.6H3N.Ni/h2*1H;6*1H3;/q;;;;;;;;+2/p-2
ZXZMQWZQMZHFOR-UHFFFAOYSA-L
|
ChemSpider | 11230400 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Хлорид гексаамминникеля II — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла никеля и соляной кислоты с формулой [Ni(NH3)6]Cl2, сине-фиолетовые кристаллы, растворимые в холодной воде.
Содержание
Получение
- Действие газообразного аммиака на Хлорид никеля II:
-
- NiCl2 + 6 NH3 →τ [Ni(NH3)6]Cl2
- Действие избытка аммиака на концентрированный раствор хлорида никеля II:
-
- NiCl2 ⋅ 6 H2O + 6 NH3 →τ [Ni(NH3)6]Cl2 + 6 H2O
- Растворение гидроксида никеля(II) или хлорида никеля II в концентрированном растворе аммиака:
-
- Ni(OH)2 + 2 NH4Cl + 4 (NH3 ⋅ H2O ) → [Ni(NH3)6]Cl2 ↓ + 6 H2O
- NiCl2 + 6 (NH3 ⋅ H2O ) →τ [Ni(NH3)6]Cl2 ↓ + 6 H2O
- Действием хлорида аммония на концентрированный раствор сульфата никеля II-аммония.:
-
- [Ni(NH3)6]SO4 + 2 NH4Cl → τ [Ni(NH3)6]Cl2 + (NH4)2SO4
Физические свойства
Хлорид гексаамминникеля(II) образует сине-фиолетовые кристаллы кубической сингонии типа K2PtCl6, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 1,0084 нм, Z = 4.
Водные растворы устойчивы в присутствии аммиака, в отличие от соответствующего соединения кобальта, что позволяет использовать Хлорид гексаамминникеля II в качестве прекурсора для соединений квалификации "без кобальта" Плохо растворяется в концентрированном растворе аммиака, не растворяется в этиловом спирте.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
-
- [Ni(NH3)6]Cl2 →175−450oC NiCl2 + 6 NH3
- Разлагается при кипячении водных растворов:
-
- [Ni(NH3)6]Cl2 →H2O, 100oC NiCl2 + 6 NH3
- Реагирует с кислотами:
-
- [Ni(NH3)6]Cl2+ 6 HCl → NiCl2 + 6 NH4Cl
- Реагирует с щелочами: