Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология



Гидроксид никеля II

Гидроксид никеля II


Гидроксид никеля II
Гидроксид никеля II
Систематическое
наименование
Гидроксид никеля II
Традиционные названия Гидроокись никеля
Хим. формула H2NiO2
Рац. формула Ni(OH)2
Состояние светло-зелёные кристаллы
Молярная масса 92,70 г/моль
Плотность 3,65; 4,1 г/см³
Растворимость
 • в воде 0,0005 г/100 мл
Рег. номер CAS 12054-48-7
PubChem
Рег. номер EINECS 235-008-5
SMILES
InChI
RTECS QR648000
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид никеля II — неорганическое соединение, гидроксид металла никеля с формулой Ni(OH)2, светло-зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует гидраты.

Получение

  • Действие концентрированных щелочей на раствор солей двухвалентного никеля:
 NiSO4 + 2 NaOH  →  Ni(OH)2 ↓ + Na2SO4
 NiCl2 + 2 NaOH  →  Ni(OH)2 ↓ + 2 NaCl

Физические свойства

Гидроксид никеля II образует светло-зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3117 нм, c = 0,4595 нм, Z = 1.

Из раствора осаждается гидрат Ni(OH)2n H2O из которого после сушки над серной кислотой выделяется соединение стехиометрического состава 3Ni(OH)2•2H2O.

Не растворяется в воде, р ПР = 13,80.

Химические свойства

  • При нагревании разлагается:
 Ni(OH)2  →230−360oC  NiO + H2O
  • Реагирует с кислотами:
 Ni(OH)2 + 2 HCl  →  NiCl2 + 2 H2O
  • Медленно реагирует с щелочами с образованием тетрагидроксоникелатов:
 Ni(OH)2 + 2 NaOH  →  Na2[Ni(OH)4] ↓
  • С растворами аммиака образует комплексные аммины:
 Ni(OH)2 + 6 (NH3 ⋅ H2O)  →  [Ni(NH3)6](OH)2 + 6 H2O
 Ni(OH)2 + 4 (NH3 ⋅ H2O ) + 2 NH4Cl  →  [Ni(NH3)6]Cl2 + 6 H2O
  • Является слабым восстановителем:
 2 Ni(OH)2 + Cl2 + 2 KOH  →  2 NiO(OH) + 2 KCl + 2 H2O