Сульфид никеля II

Сульфид никеля II — бинарное неорганическое соединение, соль металла никеля и сероводородной кислоты с формулой NiS, чёрные кристаллы, не растворяется в воде, характеризуется значительной нестехиометричностью, образует несколько полиморфных форм.

Получение

• В природе встречается минерал миллерит — γ-NiS с примесями.
• Сплавление никеля и серы:

 Ni + S →^900oC  NiS

• Пропускание сероводорода через раствор соли двухвалентного никеля (β-NiS):

 NiCl₂ + H₂S  →  NiS ↓ + 2 HCl

• Действие растворимых сульфидов на раствор соли двухвалентного никеля (α-NiS):

 NiCl₂ + Na₂S  →  NiS ↓ + 2 NaCl

Физические свойства

Сульфид никеля II нестехиометрическое соединение NiS_x, где x=1÷1,04.

Сульфид никеля II образует несколько модификаций:

• α-NiS — чёрный аморфный порошок, растворяется в разбавленной соляной кислоте;
• β-NiS — чёрные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/mmc, параметры ячейки a = 0,3428 нм, c = 0,5340 нм, Z = 2, растворяется в горячей разбавленной соляной кислоте.
• γ-NiS — чёрные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,9590 нм, c = 0,3145 нм, Z = 9, не растворяется в разбавленной соляной кислоте.

Фазовый переход γ→β происходит при температурах 282-389°С в зависимости от стехиометрического состава.

Не растворяется в воде, р ПР = 21,03.

Химические свойства

• Растворяется в горячей концентрированной соляной кислоте:

 NiS + 2 HCl  →^90oC  NiCl₂ + H₂S ↑

• Реагирует с окисляющими кислотами:

 NiS + 8 HNO₃  →  NiSO₄ + 8 NO₂ ↑ + 4 H₂O

• Медленно реагирует с влагой воздуха:

 2 NiS + 2 H₂O  →τ  (NiOH)₂S + H₂S

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

 2 NiS + 3 O₂  →^600−800oC  2 NiO + 2 SO₂

• Реагирует в серой при сплавлении:

 NiS + S →^450oC   Ni(S₂)

• Восстанавливается монооксидом углерода:

 2 NiS + 2 CO  →^300−400oC  2 Ni + CO₂ + CS₂

Применение

• Катализатор.