Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология



Хлорид ртути I

Хлорид ртути I


Хлорид ртути I
Хлорид диртути 2+
Хлорид ртути I
Систематическое название Хлорид диртути 2+
Другие названия Каломель, дихлорид диртути, Хлорид ртути I, Хлористая ртуть
Химическая формула Hg2Cl2
Внешний вид твёрдое вещество белого цвета
Молярная масса 472,09 г/моль
Температура плавления 525 °C (при избыточном давлении)
Температура возгонки 383,7 °C
Температура разложения 400 °C
Плотность 7,15 г/см³
Твёрдость по Моосу 1,5—2
Растворимость в воде 3,4⋅10−5 г/100 мл
Произведение растворимости 1,3⋅10−18
LD50 210 мг/кг
ПДК в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³
в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³
в воде водоёмов 0,001 мг/л
Кристаллическая решётка тетрагональная
Стандартная энтальпия образования −266 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия +192 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса −211 кДж/моль
Регистрационный номер CAS 10112-91-1
Регистрационный номер EC 233-307-5
R-фразы R22, R36/37/38, R50/53
S-фразы S13, S24/25, S46, S60, S61
H-фразы H302; H315; H319; H335; H410
P-фразы P273; P302+P352; P304+P340; P305+P351+P338
Пиктограммы опасности Хлорид ртути IХлорид ртути IХлорид ртути I
Пиктограммы опасности СГС Хлорид ртути I Хлорид ртути I
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Хлорид ртути I, также Каломель, дихлорид диртути, Хлорид диртути 2+ — неорганическое вещество с формулой Hg2Cl2, соединение ртути и хлора. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и соляной кислоты (см. кластер). Кристаллическое вещество белого цвета.

Хлорид ртути I
Хлорид ртути I

Нахождение в природе

Хлорид ртути I в природе встречается в виде минерала каломели (устаревшее название — роговая ртуть). Цвет минерала от светло-жёлтого до коричневого, твёрдость по шкале Мооса 1,5 — 2.

Физические свойства

Хлорид ртути I — кристаллическое вещество белого цвета, на свету темнеет. Легколетучий, нерастворим в воде (растворимость 3,4⋅10−4 г/л), этаноле, эфире; растворяется в бензоле, пиридине. Не образует кристаллогидратов. Возгоняется с разложением при температуре 383—400 °C

Кристаллическая решётка тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mmm, параметры ячейки a = 0,445 нм, c = 1,089 нм, Z = 2.

Химические свойства

Хлорид ртути I не реагирует со щелочами.

Окисляется до соединений ртути II:

  • в горячей концентрированной серной кислоте
 Hg2Cl2 + 2 H2SO4  ⟶  HgCl2 + HgSO4 ↓ + SO2 ↑ + 2 H2O
  • в горячей концентрированной азотной кислоте
 Hg2Cl2 + 4 HNO3  ⟶  HgCl2 + Hg(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2 H2O

Восстанавливается до металлической ртути сильными восстановителями, например хлоридом олова II в соляной кислоте:

 Hg2Cl2 + SnCl2 + 2 HCl  ⟶  2 Hg ↓ + H2[SnCl6]

Под действием хлора Каломель окисляется с образованием сулемы:

 Hg2Cl2 +  Cl2  ⟶  2 HgCl2

Дисмутирует на металлическую ртуть и соединения ртути II:

  • в разбавленных кислотах (медленно) или при нагревании выше 400 °C
 Hg2Cl2  ⟶  HgCl2 + Hg
  • в растворе аммиака образуется так называемый белый неплавкий преципитат
 Hg2Cl2 + 2 (NH3 ⋅ H2O)  ⟶  [Hg(NH2)Cl] ↓ + Hg ↓ + NH4Cl + 2 H2O

При температуре возгонки в газовой фазе частично разлагается с образованием мономера:

 Hg2Cl2   ⇄   2 HgCl

Получение

Хлорид ртути I может быть получен:

  • с помощью реакций ионного обмена, например осаждением хлоридом калия из раствора динитрата диртути I в разбавленной азотной кислоте
 Hg2(NO3)2 + 2 KClHg2Cl2 ↓ + 2 KNO3
  • взаимодействием хлорида ртути II и металлической ртути при высокой температуре
 HgCl2 + Hg  →250−300∘C  Hg2Cl2
  • взаимодействием хлорида ртути II с цианидом ртути II:
 HgCl2 + Hg(CN)2  →70−120∘C  Hg2Cl2 + C2N2

Применение

Хлорид ртути I используется для изготовления каломельного электрода сравнения, как антисептик, в качестве катализатора, для синтеза ртуть органических соединений.

Токсичность

Хлорид ртути I является среднетоксичным веществом для теплокровных существ: LD50 для крыс 210 мг/кг (пероральная), 1500 мг/кг (дермальная). Вызывает раздражение кожи, слизистых оболочек, сильное раздражение глаз. При попадании внутрь организма главным образом поражаются печень, почки, ЖКТ, ЦНС. Очень токсичен для водных организмов: LC50 для Daphnia magna составляет 0,002 мг/л в течение 48 ч

ПДК (в пересчёте на ртуть) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³, в воде водоёмов 0,001 мг/л.