Хлорид ртути I

**Хлорид диртути 2+**
Хлорид диртути 2+
	;
Систематическое название	Хлорид диртути 2+
Другие названия	Каломель, дихлорид диртути, Хлорид ртути I, Хлористая ртуть
Химическая формула	Hg2Cl2
Внешний вид	твёрдое вещество белого цвета
Молярная масса	472,09 г/моль
Температура плавления	525 °C (при избыточном давлении)
Температура возгонки	383,7 °C
Температура разложения	400 °C
Плотность	7,15 г/см³
Твёрдость по Моосу	1,5—2
Растворимость в воде	3,4⋅10−5 г/100 мл
Произведение растворимости	1,3⋅10−18
LD50	210 мг/кг
ПДК	в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоёмов 0,001 мг/л
Кристаллическая решётка	тетрагональная
Стандартная энтальпия образования	−266 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия	+192 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса	−211 кДж/моль
Регистрационный номер CAS	10112-91-1
Регистрационный номер EC	233-307-5
R-фразы	R22, R36/37/38, R50/53
S-фразы	S13, S24/25, S46, S60, S61
H-фразы	H302; H315; H319; H335; H410
P-фразы	P273; P302+P352; P304+P340; P305+P351+P338
Пиктограммы опасности
Пиктограммы опасности СГС
	Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Хлорид ртути I, также Каломель, дихлорид диртути, Хлорид диртути 2+ — неорганическое вещество с формулой $Hg 2 Cl 2$ , соединение ртути и хлора. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и соляной кислоты (см. кластер). Кристаллическое вещество белого цвета.

Нахождение в природе

Хлорид ртути I в природе встречается в виде минерала каломели (устаревшее название — роговая ртуть). Цвет минерала от светло-жёлтого до коричневого, твёрдость по шкале Мооса 1,5 — 2.

Физические свойства

Хлорид ртути I — кристаллическое вещество белого цвета, на свету темнеет. Легколетучий, нерастворим в воде (растворимость 3,4⋅10⁻⁴ г/л), этаноле, эфире; растворяется в бензоле, пиридине. Не образует кристаллогидратов. Возгоняется с разложением при температуре 383—400 °C

Кристаллическая решётка тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mmm, параметры ячейки a = 0,445 нм, c = 1,089 нм, Z = 2.

Химические свойства

Хлорид ртути I не реагирует со щелочами.

Окисляется до соединений ртути II:

в горячей концентрированной серной кислоте

Hg 2 Cl 2 + 2 H 2 SO 4 ⟶ HgCl 2 + HgSO 4 ↓ + SO 2 ↑ + 2 H 2 O

в горячей концентрированной азотной кислоте

Hg 2 Cl 2 + 4 HNO 3 ⟶ HgCl 2 + Hg(NO 3) 2 + 2 NO 2 ↑ + 2 H 2 O

Восстанавливается до металлической ртути сильными восстановителями, например хлоридом олова II в соляной кислоте:

Hg 2 Cl 2 + SnCl 2 + 2 HCl ⟶ 2 Hg ↓ + H 2 [SnCl 6]

Под действием хлора Каломель окисляется с образованием сулемы:

Hg 2 Cl 2 + Cl 2 ⟶ 2 HgCl 2

Дисмутирует на металлическую ртуть и соединения ртути II:

в разбавленных кислотах (медленно) или при нагревании выше 400 °C

Hg 2 Cl 2 ⟶ HgCl 2 + Hg

в растворе аммиака образуется так называемый белый неплавкий преципитат

Hg 2 Cl 2 + 2 (NH 3 \cdot H 2 O) ⟶ [Hg(NH 2)Cl] ↓ + Hg ↓ + NH 4 Cl + 2 H 2 O

При температуре возгонки в газовой фазе частично разлагается с образованием мономера:

Hg 2 Cl 2 ⇄ 2 HgCl

Получение

Хлорид ртути I может быть получен:

с помощью реакций ионного обмена, например осаждением хлоридом калия из раствора динитрата диртути I в разбавленной азотной кислоте

Hg 2 (NO 3) 2 + 2 KCl ⟶ Hg 2 Cl 2 ↓ + 2 KNO 3

взаимодействием хлорида ртути II и металлической ртути при высокой температуре

HgCl 2 + Hg \to 250-300\circC Hg 2 Cl 2

взаимодействием хлорида ртути II с цианидом ртути II:

HgCl 2 + Hg(CN) 2 \to 70-120\circC Hg 2 Cl 2 + C 2 N 2

Применение

Хлорид ртути I используется для изготовления каломельного электрода сравнения, как антисептик, в качестве катализатора, для синтеза ртуть органических соединений.

Токсичность

Хлорид ртути I является среднетоксичным веществом для теплокровных существ: LD₅₀ для крыс 210 мг/кг (пероральная), 1500 мг/кг (дермальная). Вызывает раздражение кожи, слизистых оболочек, сильное раздражение глаз. При попадании внутрь организма главным образом поражаются печень, почки, ЖКТ, ЦНС. Очень токсичен для водных организмов: LC₅₀ для Daphnia magna составляет 0,002 мг/л в течение 48 ч

ПДК (в пересчёте на ртуть) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³, в воде водоёмов 0,001 мг/л.