Йодид ртути II

Йодид ртути II — неорганическое соединение, соль металла ртути и йодистоводородной кислоты с формулой HgI₂, образует кристаллы двух модификаций: α-модификация — устойчивая, красные кристаллы, β-модификация — метастабильная, жёлтые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Растирание ртути и йода с добавлением небольшого количества воды или спирта:

 3 Hg + 2 I₂  →  HgI₂ + Hg₂I₂

• Обменная реакция хлорида ртути с йодидами щелочных металлов, образуется β-модификация:

 HgCl₂ + 2 KI  →  HgI₂ ↓ + 2 KCl

• Разложение йодида ртути I:

 Hg₂I₂  →^hν  HgI₂ + Hg

• Разложение тетрайодомеркурата калия:

 K2[HgI₄]  →^hν  HgI₂ ↓ + 2 KI

Физические свойства

Йодид ртути II образует несколько кристаллических модификаций:

• α-HgI₂ — красные кристаллы, тетрагональная сингония, пространственная группа P 4/nmc, параметры ячейки a = 0,4357 нм, c = 1,236 нм, Z = 2. Переходит в β-модификацию при 127°С.
• β-HgI₂ — жёлтые кристаллы, ромбическая сингония, параметры ячейки a = 0,759 нм, b = 1,380 нм, c = 0,497 нм, Z = 4. Метастабильная модификация.
• Оранжевая модификация, существует при температуре выше 96°С и давлении более 1000 МПа.

Химические свойства

• Разлагается концентрированной серной кислотой:

 HgI₂ + 2 H₂SO₄  →  HgSO₄ ↓ + I₂ ↓ + SO₂ ↑ + 2 H₂O

• Реагирует с раствором аммиака:

 2 HgI₂ + 4 NH₃  →^100oC  (Hg₂N)I ↓ + 3 NH₄I

• Реагирует с йодоводородом:

 2 HgI₂ + 3 HI  →^100oC  H[HgI₃] + H₂[HgI₄]

• С йодидами щелочных металлов образует тетрайодомеркураты:

 HgI₂ + 2 KI  →  K₂[HgI₄]

Применение

• Приготовление реактива Несслера.
• Для получения тетрайодомеркуратов калия и бария.