Йодид ртути I
Йодид ртути I
| Йодид диртути 2+ | |
|---|---|
 |
|
| Систематическое название | Йодид диртути 2+ |
| Другие названия | Дийодид диртути, Йодид ртути I |
| Химическая формула | Hg2I2 |
| Внешний вид | жёлтые кристаллы |
| Молярная масса | 654,99 г/моль |
| Температура возгонки | 140 °C (413,15 К) |
| Температура разложения | 290 °C (563,15 К) |
| Плотность | 7,683 г/см³ |
| Растворимость в воде | 1,6⋅10−8 г/100 мл |
| Произведение растворимости | 5,4⋅10−29 |
| ПДК | в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоёмов 0,001 мг/л |
| Кристаллическая решётка | тетрагональная |
| Стандартная энтальпия образования | −121 кДж/моль |
| Стандартная молярная энтропия | +235 Дж/(К·моль) |
| Стандартная энергия образования Гиббса | −111 кДж/моль |
| Регистрационный номер CAS | 15385-57-6 |
| Регистрационный номер EC | 239-409-6 |
| R-фразы | R26/27/28, R33, R50/53 |
| S-фразы | S13, S28, S45, S60, S61 |
| Пиктограммы опасности |   |
| Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа). | |
Йодид ртути I, йодид диртути 2+, дийодид диртути — неорганическое вещество с формулой Hg2I2, соединение ртути и йода. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и йодоводородной кислоты. Кристаллическое вещество жёлтого цвета.
Содержание
Физические свойства
Йодид ртути I при нормальных условиях — твёрдое легколетучее вещество жёлтого цвета, нерастворимое в воде (растворимость 1,6⋅10−7 г/л), этаноле, эфире, растворимое в касторовом масле. Не образует кристаллогидратов.
Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,695 нм, с = 1,157 нм, Z = 2).
Химические свойства
Йодид ртути I не реагирует с щелочами, раствором аммиака, разбавленными кислотами.
Вступает в реакции:
- с концентрированной азотной кислотой
- Hg2I2 + 6 HNO3 ⟶ 2 Hg(NO3)2 + 2 HI + 2 NO2 ↑ + 2 H2O
- с горячей концентрированной серной кислотой
- Hg2I2 + 4 H2SO4 ⟶ 2 HgSO4 ↓ + I2 ↓ + 2 SO2 ↑ + 4 H2O
- с концентрированным раствором йодида калия
- Hg2I2 + 2 KI ⟶ K2[HgI4] + Hg ↓
На свету разлагается на Йодид ртути II и металлическую ртуть:
- Hg2I2 ⟶ HgI2 + H g
Получение
Йодид ртути I может быть получен:
- с помощью реакций ионного обмена, например осаждением йодидом калия из раствора нитрата ртути I в разбавленной азотной кислоте
- Hg2(NO3)2 + 2 KI ⟶ Hg2I2 ↓ + 2 KNO3
- взаимодействием металлической ртути с йодом в этаноле (Йодид ртути I выпадает в осадок)
- 3 Hg + 2 I2 ⟶ HgI2 + Hg2I2 ↓
Применение
Йодид ртути I применяется при изготовлении люминесцентных ламп.
Токсичность
Йодид ртути I является очень токсичным веществом. Токсическое действие проявляется при проглатывании, вдыхании пыли или паров, контакте с кожей. При попадании внутрь организма одним из вышеназванных способов главным образом поражаются почки, ЖКТ и нервная система. Очень токсичен для водных организмов, вызывает долговременные негативные изменения в водной среде.
ПДК составляет (в пересчёте на Hg): в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³, в воде водоёмов 0,001 мг/л.