Фторид ртути I

**Фторид диртути 2+**
Фторид диртути 2+
Систематическое название	Фторид диртути 2+
Другие названия	Дифторид диртути, Фторид ртути I
Химическая формула	Hg2F2
Внешний вид	Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета
Молярная масса	439,18 г/моль
Температура плавления	570 °C (843,15 К)
Плотность	8,73 г/см³
ПДК	в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоёмов 0,001 мг/л
Кристаллическая решётка	тетрагональная
Стандартная энтальпия образования	−490 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия	+175 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса	−436 кДж/моль
Регистрационный номер CAS	13967-25-4
Регистрационный номер EC	237-747-9
R-фразы	R26/27/28, R33, R50/53
S-фразы	S13, S28, S45, S60, S61
Пиктограммы опасности
	Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Фторид диртути 2+ , также дифторид диртути, Фторид ртути I — неорганическое вещество с формулой $Hg 2 F 2$ , соединение ртути и фтора. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и фтороводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.

Физические свойства

Фторид ртути I при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета малорастворимое в воде (несколько лучше, чем $Hg 2 Cl 2$ ). Плавится без разложения при 570 °C. Не образует кристаллогидратов. Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки.

Химические свойства

Фторид ртути I легко подвергается дисмутации с образованием металлической ртути и соединений ртути II в различных условиях:

на свету (медленно)

Hg 2 F 2 ⟶ HgF 2 + Hg

в горячей воде

Hg 2 F 2 + H 2 O ⟶ HgO ↓ + Hg ↓ + 2 HF ↑

в разбавленной соляной кислоте

Hg 2 F 2 + 2 HCl ⟶ HgCl 2 + Hg ↓ + 2 HF ↑

в концентрированной щёлочи

Hg 2 F 2 + 2 NaOH ⟶ HgO ↓ + Hg ↓ + 2 NaF + H 2 O

в растворе аммиака

Hg 2 F 2 + 2 (NH 3 \cdot H 2 O) ⟶ [Hg(NH 2)F] ↓ + Hg ↓ + NH 4 F + 2 H 2 O

Фторид диртути(2+) может быть полностью окислен до соединений ртути II различными сильными окислителями, например:

концентрированной серной кислотой

Hg 2 F 2 + 3 H 2 SO 4 ⟶ 2 HgSO 4 + SO 2 ↑ + 2 HF ↑ + 2 H 2 O

газообразным хлором

Hg 2 F 2 + Cl 2 \to 275\circC HgF 2 + HgCl 2

фторидом нитрозила

Hg 2 F 2 + 2 (NO)F \to 200\circC 2 HgF 2 + 2 NO

Получение

Фторид ртути I может быть получен путём реакций ионного обмена, например осаждением фторидом калия из раствора нитрата диртути(2+) в разбавленной азотной кислоте:

Hg 2 (NO 3) 2 + 2 KF ⟶ Hg 2 F 2 ↓ + 2 KNO 3

Применение

Фторид ртути I находит применение при изготовлении электродов сравнения.

Токсичность

Фторид ртути I является токсичным веществом. Оказывает раздражающее действие на кожу, глаза, органы дыхания. При попадании внутрь организма главным образом поражает почки и органы желудочно-кишечного тракта.

Является очень токсичным для водных организмов. Может оказывать долговременное вредное воздействие на водную среду.

ПДК (в пересчёте на Hg) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоёмов 0,001 мг/л.