Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология



Бромид ртути I

Бромид ртути I


Бромид ртути I
Бромид диртути 2+
Бромид ртути I
Систематическое название Бромид диртути 2+
Другие названия Дибромид диртути, Бромид ртути I
Химическая формула Hg2Br2
Внешний вид твердое вещество светло-жёлтого цвета
Молярная масса 560,99 г/моль
Температура возгонки 345 °C (618,15 К)
Плотность 7,307 г/см³
Растворимость в воде 1,5⋅10−6 г/100 мл
Произведение растворимости 7,9⋅10−23
ПДК в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³
в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³
в воде водоёмов 0,001 мг/л
Кристаллическая решётка тетрагональная
Стандартная энтальпия образования −207 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия +218 Дж/(моль·К)
Стандартная энергия образования Гиббса −181 кДж/моль
Регистрационный номер CAS 15385-58-7
R-фразы R26/27/28, R33, R50/53
S-фразы S13, S28, S45, S60, S61
Пиктограммы опасности Бромид ртути IБромид ртути I
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Бромид диртути 2+, также дибромид диртути и Бромид ртути I — неорганическое вещество с формулой  Hg2Br2, соединение ртути и брома. Относится к классу бинарных соединений, является солью, образованной катионом Hg22+ и анионом бромоводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.

Физические свойства

Бромид диртути 2+ при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета нерастворимое в воде, этаноле, ацетоне. Возгоняется при 345 °C. Не образует кристаллогидратов.

Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,456 нм, с = 1,110 нм, Z = 2).

Химические свойства

Бромид диртути 2+ не реагирует с соляной кислотой, щелочами, гидратом аммиака.

Вступает в реакции:

  • с концентрированной азотной кислотой
 Hg2Br2 + 6 HNO3  ⟶  2 Hg(NO3)2 + 2 HBr ↑ + 2 NO2 ↑ + 2 H2O
  • с горячей концентрированной серной кислотой
 Hg2Br2 + 4 H2SO4  ⟶  2 HgSO4 ↓ + 2 Br2 ↑ + SO2 ↑ + 4 H2O
  • с концентрированным раствором бромида калия
 Hg2Br2 + 2 KBr  ⟶  K2[HgBr4] + Hg ↓

На свету медленно разлагается на Бромид ртути II и металлическую ртуть:

 Hg2Br2  ⟶  HgBr2 + Hg

Получение

Бромид диртути 2+ может быть получен:

  • взаимодействием бромида ртути II и металлической ртути при высокой температуре:
 HgBr2 + Hg  →250−300∘C  Hg2Br2
  • с помощью реакций ионного обмена, например осаждением бромидом калия из раствора нитрата диртути 2+ в разбавленной азотной кислоте
 Hg2(NO3)2 + 2 KBr ⟶ Hg2Br2 ↓ +   2 KNO3
  • анодным растворением ртути в бромомоводородной кислоте
на аноде  2 Hg + 2 Br  ⟶  Hg2Br2 + 2e
на катоде  2 H+ + 2e  ⟶  H2

Применение

Бромид диртути 2+ применяют как компонент электролитов при рафинировании металлической ртути, для электрохимических экспериментов, для синтеза ртутьорганических соединений.

Токсичность

Бромид диртути 2+ является токсичным веществом. Оказывает раздражающее действие на кожу, глаза, органы дыхания. При попадании внутрь организма главным образом поражает почки, нервную ткань и органы ЖКТ.

Является очень токсичным для водных организмов. Может оказывать долговременное вредное воздействие на водную среду.

ПДК (в пересчёте на Hg) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоёмов 0,001 мг/л.