Бромид ртути I
Бромид ртути I
| Бромид диртути 2+ | |
|---|---|
 |
|
| Систематическое название | Бромид диртути 2+ |
| Другие названия | Дибромид диртути, Бромид ртути I |
| Химическая формула | Hg2Br2 |
| Внешний вид | твердое вещество светло-жёлтого цвета |
| Молярная масса | 560,99 г/моль |
| Температура возгонки | 345 °C (618,15 К) |
| Плотность | 7,307 г/см³ |
| Растворимость в воде | 1,5⋅10−6 г/100 мл |
| Произведение растворимости | 7,9⋅10−23 |
| ПДК | в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³ в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³ в воде водоёмов 0,001 мг/л |
| Кристаллическая решётка | тетрагональная |
| Стандартная энтальпия образования | −207 кДж/моль |
| Стандартная молярная энтропия | +218 Дж/(моль·К) |
| Стандартная энергия образования Гиббса | −181 кДж/моль |
| Регистрационный номер CAS | 15385-58-7 |
| R-фразы | R26/27/28, R33, R50/53 |
| S-фразы | S13, S28, S45, S60, S61 |
| Пиктограммы опасности |   |
| Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа). | |
Бромид диртути 2+, также дибромид диртути и Бромид ртути I — неорганическое вещество с формулой Hg2Br2, соединение ртути и брома. Относится к классу бинарных соединений, является солью, образованной катионом Hg22+ и анионом бромоводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.
Содержание
Физические свойства
Бромид диртути 2+ при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета нерастворимое в воде, этаноле, ацетоне. Возгоняется при 345 °C. Не образует кристаллогидратов.
Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,456 нм, с = 1,110 нм, Z = 2).
Химические свойства
Бромид диртути 2+ не реагирует с соляной кислотой, щелочами, гидратом аммиака.
Вступает в реакции:
- с концентрированной азотной кислотой
- Hg2Br2 + 6 HNO3 ⟶ 2 Hg(NO3)2 + 2 HBr ↑ + 2 NO2 ↑ + 2 H2O
- с горячей концентрированной серной кислотой
- Hg2Br2 + 4 H2SO4 ⟶ 2 HgSO4 ↓ + 2 Br2 ↑ + SO2 ↑ + 4 H2O
- с концентрированным раствором бромида калия
- Hg2Br2 + 2 KBr ⟶ K2[HgBr4] + Hg ↓
На свету медленно разлагается на Бромид ртути II и металлическую ртуть:
- Hg2Br2 ⟶ HgBr2 + Hg
Получение
Бромид диртути 2+ может быть получен:
- взаимодействием бромида ртути II и металлической ртути при высокой температуре:
- HgBr2 + Hg →250−300∘C Hg2Br2
- с помощью реакций ионного обмена, например осаждением бромидом калия из раствора нитрата диртути 2+ в разбавленной азотной кислоте
- Hg2(NO3)2 + 2 KBr ⟶ Hg2Br2 ↓ + 2 KNO3
- анодным растворением ртути в бромомоводородной кислоте
- на аноде 2 Hg + 2 Br− ⟶ Hg2Br2 + 2e−
- на катоде 2 H+ + 2e− ⟶ H2
Применение
Бромид диртути 2+ применяют как компонент электролитов при рафинировании металлической ртути, для электрохимических экспериментов, для синтеза ртутьорганических соединений.
Токсичность
Бромид диртути 2+ является токсичным веществом. Оказывает раздражающее действие на кожу, глаза, органы дыхания. При попадании внутрь организма главным образом поражает почки, нервную ткань и органы ЖКТ.
Является очень токсичным для водных организмов. Может оказывать долговременное вредное воздействие на водную среду.
ПДК (в пересчёте на Hg) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоёмов 0,001 мг/л.