Йодиды

Йодид калия

Йодиды — бинарные соединения йода с менее электроотрицательными элементами. Йодиды металлов могут рассматриваться как соли йодоводородной кислоты HI.

Свойства

В зависимости от катиона химическая связь в йодидах может быть ионной, ионно-ковалентной и ковалентной. Ионная связь наблюдается в йодидах щелочных и щелочноземельных металлов, например, в йодиде натрия NaI и йодиде калия KI. В йодидах неметаллов связь является ковалентной, например, в йодиде селена Se₂I₂. Для йодидов одного и того же элемента с увеличением его степени окисления увеличивается ковалентный характер химической связи.

В отличие от фторидов и хлоридов, Йодиды, как правило, известны для химических элементов в низших степенях окисления, например, стабилен фторид урана VI UF₆, а йодид получен только для урана IV UI₄.

Большинство солеподобных йодидов металлов хорошо растворимы в воде за исключением AgI (ПР = 8,3•10^-17), BiI₃ (ПР = 8,1•10^-19), CuI (ПР = 1,1•10^-12), Hg₂I₂ (ПР = 4,5•10^-29), SnI₂ (ПР = 8,3•10^-6), TlI (ПР = 5,75•10^-8). Йодид свинца II PbI₂ (ПР = 1,1•10^-9) плохо растворим в холодной воде, но заметно растворим в горячей. Йодиды переходных металлов в наинизших степенях окисления могут не растворяться из-за своего полимерного строения и наличия связей металл-металл.

Поскольку йодоводородная кислота является сильной кислотой, то водные растворы йодидов гидролизу по аниону не подвергаются. В то же время Йодиды неметаллов способны разлагаться водой:

 PI₃ + 3 H₂O  →  H₂(PHO₃) + 3 HI

Йодиды переходных металлов способны реагировать в водных растворах с йодидами щелочных металлов, образуя комплексные соединения, например:

 PbI₂ + 2 KI → K₂[PbI₄]

Йодид-ион в воде способен образовывать комплексы с молекулярным йодом, вследствие чего растворимость йода в растворах йодидов щелочных металлов выше, чем в воде:

 I₂ + 2 KI → K[I₃]

Многие Йодиды растворимы в полярных растворителях (спиртах, кетонах, эфирах).

Йодиды, как и йодид-ион I^-, проявляют восстановительные свойства:

 2 KI + H₂O₂ → 2 KOH + I₂

Получение

Йодиды можно синтезировать прямым взаимодействием соответствующих элементов, например:

 2 P + 3 I₂ → 2 PI₃

либо реакцией с йодоводородной кислотой:

 Zn + 2 HI → ZnI₂ + H₂

Применение

Йодиды калия, натрия применяют в медицине, в органическом синтезе, в аналитической химии. Йодиды калия или натрия содержатся в йодированной кухонной соли в качестве источников йода для организма человека.

См. также