Оксид серебра I,III
Оксид серебра I,III-->Оксид серебра I,III
| Оксид серебра I,III-->Оксид серебра I,III | |
|---|---|
| Систематическое наименование |
Оксид серебра I,III-->Оксид серебра I,III |
| Традиционные названия | монооксид серебра |
| Хим. формула | Ag+Ag3+O2 |
| Рац. формула | Ag2O2 |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 123,87 г/моль |
| Плотность | 7,483 г/см³ |
| Температура | |
| • разложения | 100 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | −24,7 кДж/моль |
| Растворимость | |
| • в воде | нерастворим (0,0027 г/100 г H2O) |
| Рег. номер CAS | 1301-96-8 |
| PubChem | 92152 |
| Рег. номер EINECS | 215-098-2 |
| SMILES |
O=[Ag]
|
| InChI |
1S/Ag.O
OTCVAHKKMMUFAY-UHFFFAOYSA-N
|
| ChemSpider | 83197 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Оксид серебра I,III-->Оксид серебра I,III (оксид серебра III-серебра I, монооксид серебра, диоксид дисеребра) — Ag+Ag3+O2 или Ag2O2, неорганическое бинарное соединение кислорода и серебра, проявляющего смешанную валентность позиционного типа: +1 и +3. Часто соединению ошибочно приписывают формулу AgO, однако она не отражает истинный характер связи в веществе. Другой ошибкой является встречающееся название пероксид серебра — связь O—O в этом соединении отсутствует.
Используется для изготовления серебряно-цинковых щелочных источников тока и в качестве окислителя в органическом синтезе.
Содержание
Физические свойства
Тёмно-серое или чёрное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Образует кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P21/c, параметры ячейки a = 0,58517(3) нм, b = 0,34674(2) нм, c = 0,54838(3) нм, β = 107,663(3)°, Z = 2. Полупроводник. Обладает диамагнитными свойствами; магнитная восприимчивость −19,6×10−6 см3/моль. Имеет две фазы: α-Ag2O2 и β-Ag2O2.
Получение и химические свойства
Получают из серебра или оксида серебра I действием сильного окислителя: пероксодисульфата калия или озона; из серебра анодным окислением в разбавленной серной кислоте.
Сильный окислитель. При нагревании (~100 °C) разлагается с выделением кислорода. В присутствии неорганических кислот способен воспламенять гексан, диэтиловый эфир и другие легковоспламеняемые органические соединения.
Растворяется в щелочах, а также азотной и хлорной кислотах:
- 2 Ag2O2 + 4 HNO3 = 4 AgNO3 + 2 H2O + O2
Применение
Используется как окислитель в серебряно-цинковом аккумуляторе.