Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Дифосфорная кислота

Дифосфорная кислота


Дифосфорная кислота
Дифосфорная кислота
Систематическое
наименование
Гептаоксодифосфат (V) водорода
Традиционные названияДифосфорная кислота, пирофосфорная кислота
Хим. формулаH4P2O7
Молярная масса177,972 г/моль
Т. плав.61 °C
Энтальпия образования-2248,8 кДж/моль
Растворимость в воде70923 г/100 мл
Рег. номер CAS2466-09-3
PubChem
Рег. номер EINECS219-574-0
SMILES
InChI
ChEBI29888
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Дифосфорная кислота — неорганическое соединение, четырёхосновная кислородсодержащая кислота с формулой H4P2O7, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

  • Растворение оксида фосфора (в избытке) в воде:
 P2O5 + 2H2O →  H4P2O7
  • Нагревание ортофосфорной кислоты:
 2H3PO4150oCH4P2O7 + H2
  • Реакция ортофосфорной кислоты с оксидом фосфора:
 8H3PO4 + P4O10100oC 6H4P2O7

Физические свойства

Дифосфорная кислота — белое аморфное или кристаллическое вещество, очень гигроскопично. Существует в двух кристаллических модификациях с температурами плавления 54,3 и 71,5°С, смесь плавится при 61°С.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, эфире.

Является четырёхосновной кислотой с константами диссоциации p K1 = 1, p K2 = 2, p K3 = 6,6, p K4 = 9,6.

Образует кристаллогидраты вида H4P2O7n H2O, где n = 1, 5 и 6.

Химические свойства

  • При нагревании в вакууме разлагается:
 H4P2O →300oC  2HPO3 + H2
  • При кипячении водных растворов, в присутствии сильных кислот, переходит в ортофосфорную кислоту:
 H4P2O7 + H2O →HNO3,100oC  2H3PO4
  • Реагирует с щелочами с образованием средних или кислых солей:
 H4P2O7 + 4NaOH →  Na4P2O7 + 4H2
 H4P2O7 + 2NaOH →  Na2H2P2O7 + 2H2
  • Вступает в обменные реакции:
 H4P2O7 + 4AgNO3 →  Ag4P2O7↓ + 4HNO3 
  • Соли называются пирофосфатами или дифосфаты (по номенклатуре IUPAC).