Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Фосфористая кислота

Фосфористая кислота



Фосфористая кислота


Фосфористая кислота
Фосфористая кислота
Фосфористая кислота
Систематическое
наименование
фосфоновая кислота
Традиционные названияфосфористая кислота
Хим. формулаH2(PHO3)
Состояниетвердое
Молярная масса82.00 г/моль
Плотность1.65 г/см³
Т. плав.70,1 °C
Т. кип.200 °C
Т. разл.са 100 °C
pKa2.0, 6.7
Растворимость в водеса 80 (20оС)
Рег. номер CAS[13598-36-2]
PubChem
Рег. номер EINECS237-066-7
SMILES
InChI
RTECSSZ6400000
ChEBI44976
Номер ООН2834
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фосфористая кислота (фосфоновая, H3PO3, H2(HPO3)) — двухосновная в водных растворах, а формально трёхосновная кислота средней силы.

Свойства

Безводная фосфористая кислота — бесцветные гидроскопичные кристаллы. Фосфористая кислота является кислотой средней силы и диссоциирует по двум ступеням:

 H 2 ( H P O 3 ) → H + + H ( H P O 3 ) − 
 H ( H P O 3 ) − → H + + H P O 3 2 − 

Константы диссоциации фосфористой кислоты при 18 °C: K1 = 5,1⋅10−2 K2 = 1,8⋅10−7.

При нагревании до 250 °C безводная фосфористая кислота разлагается на фосфорную кислоту и фосфин, а водные её растворы — на фосфорную кислоту и водород.

 4 H 2 ( H P O 3 ) →   3 H 3 P O 4 + P H 3 

Фосфористая кислота легко окисляется галогенами, оксидами азота и пр. до фосфорной кислоты, кислородом окисляется до фосфорноватой кислоты:

 4 H 2 ( H P O 3 ) + O 2   →   2 H 4 P 2 O 6 + 2 H 2 O 

Соли фосфористой кислоты называются фосфитами или (по рекомендации ИЮПАК) фосфонатами. Большинство фосфитов малорастворимы в воде. Известны одно- и двузамещённые фосфиты.

Фосфористая кислота и её соли являются сильными восстановителями. Однако активные металлы в кислом растворе восстанавливают H3РО3 до РH3.

Эфиры фосфористой кислоты

При взаимодействии спиртов с чистым PCl3 получаются моно-, ди- и триэфиры фосфористой кислоты с общей формулой P(OR)3, легко образующие комплексы с переходными металлами и другими акцепторами. Они также легко окисляются до соответствующих фосфатов:

 2 ( R O ) 3 P + O 2 → 2 ( R O ) 3 P O 

При взаимодействии эфиров с алкилгалогенидами образуются алкилфосфонаты:

 2 ( R O ) 3 P + R ′ X → R ′ ( R O ) 2 P = O + R X 

Получение

Получают фосфористую кислоту растворением P4O6 (P2O3) в холодной воде, гидролизом PCl3 или взаимодействием фосфитов с серной или соляной кислотами:

 P 2 O 3 + 3 H 2 O → 2 H 2 ( P H O 3 ) 
 P C l 3 + 3 H 2 O → H 2 ( P H O 3 ) + 3 H C l 
 K 2 H P O 3 + 2 H C l → 2 K C l + H 2 ( P H O 3 )