Фосфористая кислота (фосфоновая, H₃PO₃, H₂(HPO₃)) — двухосновная в водных растворах, а формально трёхосновная кислота средней силы.

Свойства

Безводная Фосфористая кислота — бесцветные гидроскопичные кристаллы. Фосфористая кислота является кислотой средней силы и диссоциирует по двум ступеням:

 H 2 ( H P O 3 ) → H + + H ( H P O 3 ) − 

 H ( H P O 3 ) − → H + + H P O 3 2 − 

Константы диссоциации фосфористой кислоты при 18 °C: K₁ = 5,1⋅10⁻² K₂ = 1,8⋅10⁻⁷.

При нагревании до 250 °C безводная Фосфористая кислота разлагается на фосфорную кислоту и фосфин, а водные её растворы — на фосфорную кислоту и водород.

 4 H 2 ( H P O 3 ) →   3 H 3 P O 4 + P H 3 

Фосфористая кислота легко окисляется галогенами, оксидами азота и пр. до фосфорной кислоты, кислородом окисляется до фосфорноватой кислоты:

 4 H 2 ( H P O 3 ) + O 2   →   2 H 4 P 2 O 6 + 2 H 2 O 

Соли фосфористой кислоты называются фосфитами или (по рекомендации ИЮПАК) фосфонатами. Большинство фосфитов малорастворимы в воде. Известны одно- и двузамещённые фосфиты.

Фосфористая кислота и её соли являются сильными восстановителями. Однако активные металлы в кислом растворе восстанавливают H₃РО₃ до РH₃.

Эфиры фосфористой кислоты

При взаимодействии спиртов с чистым PCl₃ получаются моно-, ди- и триэфиры фосфористой кислоты с общей формулой P(OR)₃, легко образующие комплексы с переходными металлами и другими акцепторами. Они также легко окисляются до соответствующих фосфатов:

 2 ( R O ) 3 P + O 2 → 2 ( R O ) 3 P O 

При взаимодействии эфиров с алкилгалогенидами образуются алкилфосфонаты:

 2 ( R O ) 3 P + R ′ X → R ′ ( R O ) 2 P = O + R X 

Получение

Получают фосфористую кислоту растворением P₄O₆ (P₂O₃) в холодной воде, гидролизом PCl₃ или взаимодействием фосфитов с серной или соляной кислотами:

 P 2 O 3 + 3 H 2 O → 2 H 2 ( P H O 3 ) 

 P C l 3 + 3 H 2 O → H 2 ( P H O 3 ) + 3 H C l 

 K 2 H P O 3 + 2 H C l → 2 K C l + H 2 ( P H O 3 )