Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Фосфорные кислоты

Фосфорные кислоты


При взаимодействии фосфорной кислоты с водой на холоде получается метафосфорная кислота HPO3, представляющая собой прозрачную стекловидную массу. При разбавлении её водой образуется ортофосфорная кислота H3PO4:

 HPO3 + H2O ⟶  H3PO4 

При нагревании до 200—250 °C ортофосфорная кислота обезвоживается, и образуется пирофосфорная кислота H4P2O7, в результате дальнейшей дегидратации которой при 400—500 °C вновь образуется метафосфорная кислота:

 H4P2O7 ⟶  H2O + 2HPO3 

Из всех фосфорных кислот наибольшее практическое значение имеет ортофосфорная кислота H3PO4 (которую часто называют просто фосфорная[2]). Для её получения используют реакции обмена фосфатов с сильными кислотами или окисление белого фосфора азотной кислотой:

 Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 ⟶ 2H3PO4 + 3CaSO4
 3P + 5HNO3 + 2H2O ⟶ 3H3PO4 + 5NO↑ 

Фосфорную кислоту и её соли (дигидрофосфаты, гидрофосфаты и фосфаты) широко используют при производстве минеральных удобрений. Наиболее распространёнными фосфорными удобрениями являются простой суперфосфат, преципитат и фосфоритная мука.

Существуют также полифосфорные кислоты Hn+2PnO3n+1 и ультрафосфорные кислоты с отношением H2O/P2O5, меньшим 1.