фосфорные кислоты

При взаимодействии фосфорной кислоты с водой на холоде получается Метафосфорная кислота HPO₃, представляющая собой прозрачную стекловидную массу. При разбавлении её водой образуется Ортофосфорная кислота H₃PO₄:

HPO 3 + H 2 O ⟶ H 3 PO 4

При нагревании до 200—250 °C Ортофосфорная кислота обезвоживается, и образуется пирофосфорная кислота H₄P₂O₇, в результате дальнейшей дегидратации которой при 400—500 °C вновь образуется Метафосфорная кислота:

H 4 P 2 O 7 ⟶ H 2 O + 2HPO 3

Из всех фосфорных кислот наибольшее практическое значение имеет Ортофосфорная кислота H₃PO₄ (которую часто называют просто фосфорная^[2]). Для её получения используют реакции обмена фосфатов с сильными кислотами или окисление белого фосфора азотной кислотой:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 ⟶ 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O ⟶ 3H 3 PO 4 + 5NO↑

Фосфорную кислоту и её соли (дигидрофосфаты, гидрофосфаты и фосфаты) широко используют при производстве минеральных удобрений. Наиболее распространёнными фосфорными удобрениями являются простой суперфосфат, преципитат и фосфоритная мука.

Существуют также полифосфорные кислоты H_n+2P_nO_3n+1 и ультрафосфорные кислоты с отношением H₂O/P₂O₅, меньшим 1.

Неорганические соединения фосфора
Оксиды	Оксид тетрафосфора (P₄O) Оксид фосфора (III) (P₂O₃) Оксид фосфора (IV) (P₄O₈) Оксид фосфора (V) (P₂O₅) Диоксид тетрафосфора (P₄O₂)
фосфорные кислоты	Дифосфорная кислота (H₄P₂O₇) Метафосфорная кислота (HPO₃) Ортофосфорная кислота (H₃PO₄) Фосфористая кислота (H₂(PHO₃)) Фосфорноватая кислота (H₄P₂O₆) фосфорноватистая кислота (H₃PO₂)
Соли	Гипофосфаты Гипофосфиты Метафосфаты Ортофосфаты Полифосфаты Тиофосфаты
Соединения фосфония	Йодид фосфония (PH₄I) Хлорид фосфония (PH₄Cl)
Прочее	Галогениды фосфора Пентанитрид трифосфора (P₃N₅) Фосфин (PH₃) Цикло-тетрафосфат аммония