Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Оксид фосфора (III)

Оксид фосфора (III)


Оксид фосфора
Оксид фосфора (III)
Оксид фосфора (III)
Систематическое
наименование
Оксид фосфора (III)
Традиционные названияФосфористый ангидрид, гексаоксид тетрафосфора
Хим. формулаP2O3
Молярная масса219,89 г/моль
Плотность2,135 г/см³
Т. плав.23,8 °C
Т. кип.173; 175,4 °C
Мол. теплоёмк.148,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования-1606 кДж/моль
Рег. номер CAS1314-24-5
PubChem
Рег. номер EINECS235-670-5
SMILES
InChI
ChEBI37372
ChemSpider
Токсичность

Высокотоксичен (T+)

Оксид фосфора (III)

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид фосфора (III) — бинарное неорганическое соединение, оксид фосфора с формулой P2O3, белые хлопья или кристаллы с неприятным запахом, реагируют с водой, ядовит.

Получение

  • Осторожным окислением белого фосфора закисью азота или углекислотой:
 P4 + 6N2O →550−625oC  P4O6 + 6N2 
 P4 + 6CO2650oC  P4O6 + 6CO
  • Сопропорционирование оксида фосфора (V) и белого фосфора:
 2P4 + 3P4O1050oC   5P4O6

Физические свойства

Оксид фосфора (III) образует белые хлопья или кристаллы с неприятным запахом.

Хорошо растворяется в органических растворителях (бензол, сероуглерод).

Неустойчив на свету, со временем желтеет, после постепенно краснеет.

Температура плавления 24 °С, температура кипения 174 °С.

Ядовит.

Химические свойства

  • На свету или при нагревании в вакууме разлагается с выделением красного фосфора:
 4P4O6  3P4O8 + 4P 
  • Медленно реагирует с холодной водой:
 P4O6 + 5H2O →  2H2(PHO3) + H2(P2H2O5)
  • и быстро с горячей водой:
 6P4O6 + 24H2O →  8P↓ + 15H3PO4 + PH3↑ 
  • Реагирует со щелочами:
 P4O6 + 6NaOH →  2Na2(PHO3) + Na2(P2H2O5) + H2
  • Окисляется кислородом воздуха (быстрее при нагревании):
 P4O6 + 2O250−120oC   P4O10 
  • Реагирует с галогенами:
 P4O6 + 6Cl2 →  4PCl3O + O2 
  • Реагирует с серой:
 P4O6 + 9S →  P4S6 + 3SO2 

Токсичность

P2O3 - высокотоксичное вещество, опасно реагирует с водой, обладает коррозионным действием.