Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология



Оксид лития

Оксид лития


Оксид лития
Оксид лития
Оксид лития
Систематическое
наименование
Оксид лития
Традиционные названия окись лития
Хим. формула Li2O
Рац. формула Li2O
Состояние твёрдое
Молярная масса 29,8774 г/моль
Плотность 2,013 г/см³
Температура
 • плавления 1570 [1]
 • кипения 2600 [1] °C
Растворимость
 • в воде 6,67 (0 °C)
Рег. номер CAS 12057-24-8
PubChem
Рег. номер EINECS 235-019-5
SMILES
InChI
RTECS OJ6360000
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид лития (окись лития) — бинарное неорганическое вещество, имеющее химическую формулу Li2O. Относится к классу основных оксидов.

Оксид лития

Описание

Оксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Пространственная группа F m3m, a = 0,4628 нм, Z = 4.

При температуре выше 1000 °C возгоняется, в присутствии паров воды возгонка ускоряется. В газообразном состоянии при температуре выше 1500 °C Оксид лития частично диссоциирует на Li и O2. Диамагнитен. С водородом, кислородом, углеродом и монооксидом углерода не взаимодействует даже при нагревании. При высоких температурах реагирует с большинством металлов, за исключением золота, платины и никеля. При действии магния, алюминия или марганца при температуре выше 1000 °C Оксид лития восстанавливается до металлического лития. С оксидами ряда металлов дает оксометаллаты, двойные и тройные оксиды. Оксид лития — единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °C на воздухе (присутствуют только следы пероксида лития).[2]

Получение

  • Взаимодействие металлического лития с кислородом:
 4 Li +   O2 ⟶ 2 Li2O
  • Разложение пероксида лития при температуре 195 °C:
 2 Li2O2195∘C   2 Li2O + O2

Химические свойства

  • Взаимодействует с водой, образуя щёлочь:
   Li2O + H2O →  2 LiOH
  • с кислотами:
   Li2O + 2 HCl →  2 LiCl + H2O
  • литий из оксида вытесняется некоторыми металлами и неметаллами:
   Li2O + Mg →800∘C  2 Li + MgO
 2 Li2O + Si →1000∘C   4 Li + SiO2
  • с кислотообразующими оксидами образует соли:
 Li2O + CO2500∘C   Li2CO3

Применение

Оксид лития применяют в качестве добавки к смесям реагентов при твердофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения температуры процесса; как компонент в производстве специальных стёкол (в частности, с небольшим температурным коэффициентом линейного расширения и прозрачных для рентгеновских лучей), глазурей и эмалей, повышающий их химическую и термическую стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов. Также используется в термобарьерных покрытиях вместе с оксидами иттрия и циркония для повышения стойкости.

См. также