Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Гидроксид лития

Гидроксид лития


Гидроксид лития

Гидроксид лития
Гидроксид лития
Систематическое
наименование
Гидроксид лития
Хим. формулаLiOH
Рац. формулаLiOH
Состояниетвёрдое
Молярная масса23,94637 г/моль
Плотность1,46 (25 °C)
Т. плав.462 
Т. кип.925 °C
Т. разл.930
Энтальпия образования-487,2 кДж/моль
Растворимость в воде12,7 (0 °C)
ГОСТГОСТ 8595-83
Рег. номер CAS1310-65-2
PubChem
Рег. номер EINECS215-183-4
SMILES
InChI
RTECSOJ6307070
ChEBI33979
Номер ООН2680
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидроксид лития — неорганическое основание щелочного металла лития, имеющее формулу LiOH. Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов.

Гидроксид лития

Физические свойства

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой. При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки.

Растворяется в воде, 12,24 г/100 см3 при 25 °C, растворимость с температурой практически не повышается. В этаноле, в отличие от гидроксида натрия, почти не растворяется.

Получение

  • Взаимодействие металлического лития с водой:
 2Li + 2H2O ⟶ 2LiOH + H2↑ 
  • Взаимодействие оксида лития с водой:
 Li2O + H2O ⟶ 2LiOH
  • Взаимодействие карбоната лития с гидроксидом кальция:
 Li2CO3 + Ca(OH)2 ⟶ 2LiOH + CaCO3↓ 
  • Обменными реакциями:
 Li2SO4 + Ba(OH)2 ⟶ 2LiOH + BaSO4↓ 
Гидроксид лития

Химические свойства

  • Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
 LiOH + HCl ⟶ LiCl + H2
 2LiOH + H2SO4 ⟶  Li2SO4 + 2H2
  • Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
 2LiOH + CO2 ⟶  Li2CO3 + H2
 2LiOH + SO3 ⟶   Li2SO4 + H2
  • При нагревании в инертной атмосфере (Ar) разлагается:
 2LiOH800oC,A r  Li2O + H2O
Гидроксид лития

Применение

Гидроксид лития используют для получения солей лития; как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах и поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях. Он также используется как катализатор полимеризации. Применяется в стекольной и керамической промышленности. При производстве водоупорных смазочных материалов, обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур.

Гидроксид лития