гидроксид лития

гидроксид лития — неорганическое основание щелочного металла лития, имеющее формулу LiOH. Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов.

Физические свойства

гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой. При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки.

Растворяется в воде, 12,24 г/100 см³ при 25 °C, растворимость с температурой практически не повышается. В этаноле, в отличие от гидроксида натрия, почти не растворяется.

Получение

• Взаимодействие металлического лития с водой:

 2Li + 2H₂O ⟶ 2LiOH + H₂↑ 

• Взаимодействие оксида лития с водой:

 Li₂O + H₂O ⟶ 2LiOH

• Взаимодействие карбоната лития с гидроксидом кальция:

 Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ ⟶ 2LiOH + CaCO₃↓ 

• Обменными реакциями:

 Li₂SO₄ + Ba(OH)₂ ⟶ 2LiOH + BaSO₄↓ 

Химические свойства

• Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

 LiOH + HCl ⟶ LiCl + H₂O 

 2LiOH + H₂SO₄ ⟶  Li₂SO₄ + 2H₂O 

• Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

 2LiOH + CO₂ ⟶  Li₂CO₃ + H₂O 

 2LiOH + SO₃ ⟶   Li₂SO₄ + H₂O 

• При нагревании в инертной атмосфере (Ar) разлагается:

 2LiOH →^{800oC,A r}  Li₂O + H₂O

Применение

гидроксид лития используют для получения солей лития; как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах и поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях. Он также используется как катализатор полимеризации. Применяется в стекольной и керамической промышленности. При производстве водоупорных смазочных материалов, обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур.