Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Хлористая кислота

Хлористая кислота


Хлористая кислота

Хлористая кислота
Хлористая кислота
Хлористая кислота
Систематическое
наименование
Хлористая кислота
Хим. формулаHClO2
СостояниеБесцветный раствор
Молярная масса68.46 г/моль
Константа диссоциации кислоты  pKa1.96
Рег. номер CAS13898-47-0
PubChem
SMILES
InChI
ChEBI29219
ChemSpider
Пиктограммы ECBХлористая кислота
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлористая кислота — HClO2, одноосновная кислота средней силы. Соответствующие соли — хлориты.

Содержание

Свойства

Хлористая кислота HClO2 в свободном виде неустойчива, даже в разбавленном водном растворе она быстро разлагается:

 4HClO2 → HCl + HClO3 + 2ClO2 + H2O

Ангидрид этой кислоты неизвестен.

Получение

Раствор кислоты получают из её солей — хлоритов, образующихся в результате взаимодействия ClO2 со щёлочью:

 Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HClO2

А также по реакции:

 2ClO2 + H2O2 + 2NaOH → 2NaClO+ O2 + 2H2O


Соли хлористой кислоты называются хлоритами, они, как правило, бесцветны и хорошо растворимы в воде. В отличие от гипохлоритов, хлориты проявляют выраженные окислительные свойства только в кислой среде. Из солей наибольшее применение имеет хлорит натрия NaClO2, применяемый для отбелки тканей и бумажной массы. Хлорит натрия получают по реакции:

 2ClO2 + PbO + 2NaOH → PbO2↓ + 2NaClO2 + H2O

Безводный NaClO2 взрывается при ударе и нагревании; воспламеняется при контакте с органическими веществами, резиной, бумагой и т. д.