хлористая кислота

**хлористая кислота**
хлористая кислота
;
Систематическое; наименование	хлористая кислота
Хим. формула	HClO2
Состояние	Бесцветный раствор
Молярная масса	68.46 г/моль
Константа диссоциации кислоты pKa	1.96
Рег. номер CAS	13898-47-0
PubChem	24453
SMILES	OCl=O
InChI	1S/ClHO2/c2-1-3/h(H,2,3) QBWCMBCROVPCKQ-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	29219
ChemSpider	22861
Пиктограммы ECB
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

хлористая кислота — HClO₂, одноосновная кислота средней силы. Соответствующие соли — хлориты.

Свойства

хлористая кислота HClO₂ в свободном виде неустойчива, даже в разбавленном водном растворе она быстро разлагается:

4HClO 2 \to HCl + HClO 3 + 2ClO 2 + H 2 O

Ангидрид этой кислоты неизвестен.

Получение

Раствор кислоты получают из её солей — хлоритов, образующихся в результате взаимодействия ClO₂ со щёлочью:

Ba(ClO 2) 2 + H 2 SO 4 \to BaSO 4 ↓ + 2HClO 2

А также по реакции:

2ClO 2 + H 2 O 2 + 2NaOH \to 2NaClO 2 + O 2 + 2H 2 O

Соли хлористой кислоты называются хлоритами, они, как правило, бесцветны и хорошо растворимы в воде. В отличие от гипохлоритов, хлориты проявляют выраженные окислительные свойства только в кислой среде. Из солей наибольшее применение имеет Хлорит натрия NaClO₂, применяемый для отбелки тканей и бумажной массы. Хлорит натрия получают по реакции:

2ClO 2 + PbO + 2NaOH \to PbO 2 ↓ + 2NaClO 2 + H 2 O

Безводный NaClO₂ взрывается при ударе и нагревании; воспламеняется при контакте с органическими веществами, резиной, бумагой и т. д.