Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Хлорноватая кислота

Хлорноватая кислота


Хлорноватая кислота

Хлорноватая кислота
Хлорноватая кислота
Хлорноватая кислота
Систематическое
наименование
Хлорноватая кислота
Хим. формулаHClO3
СостояниеБесцветный раствор
Молярная масса84.46 г/моль
Плотность1,282 г/мл
Константа диссоциации кислоты  pKa~ −1
Растворимость
 • в воде>40 (20 °C)
Рег. номер CAS[7790-93-4]
PubChem
Рег. номер EINECS232-233-0
SMILES
InChI
RTECSCN9750000
ChEBI17322
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорноватая кислота — HClO3, сильная одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +5. В свободном виде не получена; в водных растворах при концентрации ниже 30 % на холоде довольно устойчива; в более концентрированных растворах распадается:

 8HClO3 → 4HClO4 + 3O2 + 2Cl2 + 2H2O

Разложение при хранении:

 3HClO3 → HClO4 + 2ClO2 + H2O

Химические свойства

Хлорноватая кислота — сильный окислитель; окислительная способность увеличивается с возрастанием концентрации и температуры. HClO3 легко восстанавливается до соляной кислоты:

 HClO3 + 6HBr → 3Br2 + 3H2O + HCl 

В слабокислой среде HClO3 восстанавливается сернистой кислотой H2SO3 до Cl, но при пропускании смеси SO2 и воздуха сквозь сильнокислый раствор, образуется диоксид хлора:

 2HClO3 + SO2 → 2ClO2 + H2SO4

В 40%-ной хлорноватой кислоте воспламеняется бумага.

Получение

Хлорноватая кислота образуется при разложении хлорноватистой кислоты, при электролизе растворов хлоридов; в лабораторных условиях получают при взаимодействии хлората бария с разбавленной серной кислотой:

 Ba(ClO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HClO3

Хлораты

Хлорноватой кислоте соответствуют соли — хлораты; из них наибольшее значение имеют хлораты натрия, калия, кальция и магния.

Соли хлорноватой кислоты (хлораты) — сильные окислители, в смеси с восстановителями взрывоопасны.

Многие хлораты ядовиты.