Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология



Хлорид свинца II

Хлорид свинца II


Хлорид свинца II
Хлорид свинца II
Систематическое
наименование
Хлорид свинца
Традиционные названия Хлористый свинец, дихлорид свинца
Хим. формула PbCl2
Рац. формула PbCl2
Состояние прозрачные кристаллы
Молярная масса 278,11 г/моль
Плотность 5,85 г/см³
Твёрдость 2,5
Температура
 • плавления 498; 501 °C
 • кипения 950; 953; 954 °C
Мол. теплоёмк. 77,0 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -360,0 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 0,97820; 2,68100 г/100 мл
Рег. номер CAS 7758-95-4
PubChem
Рег. номер EINECS 231-845-5
SMILES
InChI
RTECS OF9450000
ChEBI 88212
Номер ООН 2291
ChemSpider
Токсичность ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид свинца II — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и соляной кислоты с формулой PbCl2, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.

Получение

  • В природе встречается редкий минерал коттунит — PbCl2 с примесями, часто с небольшой радиоактивностью.
  • Действие хлора на металлический свинец:
 Pb + Cl2  →200−300oC  PbCl2
  • Растворение в соляной кислоте оксида, гидроксида или карбоната свинца:
 PbO + 2 HCl  →  PbCl2  ↓ + H2O
 Pb(OH)2 + 2 HCl   →   PbCl2  ↓ + 2 H2O
 PbCO3 + 2 HCl   →   PbCl2  ↓ + CO2 + H2O

Физические свойства

Хлорид свинца II образует прозрачные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,7623 нм, b = 0,9048 нм, c = 0,4535 нм, Z = 4.

Диамагнитен, плохо растворяется в воде и этаноле на холоде. Токсичен, следует избегать попадания вещества внутрь орально либо ингаляционно. Это может привести к очень тяжёлым отравлениям.

Химические свойства

  • В горячих водных растворах подвергается гидролизу до основной соли:
 PbCl2  + H2O  →50oC  Pb(OH)Cl + HCl
  • Хорошо растворяется в концентрированной соляной кислоте:
 PbCl2  + 2 HCl  →  H2[PbCl4]
  • Разлагается щелочами:
 PbCl2  + 2 NaOH  →  Pb(OH)2 ↓ + 2 NaCl
 PbCl2 + 4 NaOH  →  Na2[Pb(OH)4] + 2 NaCl
  • Восстанавливается водородом:
 PbCl2  + H2  →300−350oC   Pb + 2 HCl
  • Вступает в обменные реакции:
 PbCl2  + 2 KI   →   PbI2 ↓ + 2 KCl
 PbCl2  + H2S   →   PbS ↓ + 2 HCl
  • В щелочной среде с карбонатами образует основную соль:
 2 PbCl2 + Na2CO3 + 2 NaOH   →   Pb2(OH)2CO3 ↓ + 4 NaCl 

Токсичность

Дихлорид свинца токсичен, как и все соединения свинца. Может привести к очень тяжёлым отравлениям свинцом.