Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Гидроксид магния

Гидроксид магния


Гидроксид магния

Гидроксид магния
Систематическое
наименование
Гидроксид магния
Хим. формулаMg(OH)2
Рац. формулаMg(OH)2
Состояниетвёрдое
Молярная масса58.35 г/моль
Плотность2,3446 (20 °C)
Температура
 • плавления350 °C
 • вспышкиневоспламеняющийся °C
Энтальпия
 • образования–925 кДж/моль
Растворимость
 • в воде0,0012 г/100 мл
Показатель преломления1.559
Кристаллическая структуратригональная
Рег. номер CAS1309-42-8
PubChem
Рег. номер EINECS215-170-3
SMILES
InChI
Кодекс АлиментариусE528
RTECSOM3570000
ChEBI6637
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид магния (Гидроокись магния) — неорганическое вещество, осно́вный гидроксид металла магния, имеет формулу  Mg(OH)2. Слабое малорастворимое основание.

Гидроксид магния

Описание

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например, фенолфталеин, в розовый цвет. Встречается в природе в виде минерала брусита.

Получение

  • Взаимодействие растворимых солей магния с щелочами:
В общем виде:

 Mg2+ + 2 OH ⟶ Mg(OH)2

Примеры:

 MgCl2 + 2 NaOH ⟶ Mg(OH)2 ↓ + 2 NaCl

 Mg(NO3)2 + 2 KOH ⟶ Mg(OH)2 ↓ + 2 KNO3

  • Взаимодействие раствора хлорида магния с обожжённым доломитом:

 MgCl2 + CaO ⋅ MgO + 2 H2O ⟶ 2 Mg(OH)2 ↓ + CaCl2

  • Взаимодействие металлического магния с парами воды:

 Mg + 2 H2O ⟶ Mg(OH)2 ↓ + H2

Химические свойства

  • Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 350 °C:

 Mg(OH)ΔT MgO + H2O

  • Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

 Mg(OH)2 + 2 HCl ⟶ MgCl2 + 2 H2O

 Mg(OH)2 + H2SO4 ⟶ MgSO4 + 2 H2O

  • Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

 Mg(OH)2 + SO3 ⟶ MgSO4 + H2O

  • Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:

 Mg(OH)2 + 2 NaOH ⟶ Na2[Mg(OH)4]

 Mg(OH)2 + Sr(OH)2 ⟶ Sr[Mg(OH)4]


Гидроксид магния
В состав Магникора входит - Магния гидроксид.

Применение

Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.