Сульфид сурьмы III

Сульфид сурьмы III — бинарное неорганическое соединение сурьмы и серы с формулой Sb₂S₃, серые кристаллы или оранжево-красный аморфный порошок, практически не растворимые в воде.

Содержание

• 1 Получение
• 2 Физические свойства
• 3 Химические свойства
• 4 Применение

Получение

• В природе встречается минерал антимонит — Sb₂S₃
• Сплавление сурьмы с серой:

 2 Sb + 3 S  →^650−700oC  Sb₂S₃

• Пропускание сероводорода через подкисленный раствор трихлорида сурьмы:

 2 SbCl₃ + 3 H₂S  →^H₂SO₄   Sb₂S₃ ↓ + 6 HCl

Физические свойства

Сульфид сурьмы III образует оранжево-красный аморфный порошок или серые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bmn, параметры ячейки a = 1,1229 нм, b = 1,1310 нм, c = 0,3839 нм, Z = 4.

Практически нерастворим в воде, p ПР = 89,66.

Тонкодисперсный порошок пирофорен.

Химические свойства

• Разлагается концентрированными кислотами:

 Sb₂S₃ + 12 HCl  →  2 H₃[SbCl₆] + 3 H₂S ↑

• Окисляется горячими серной и азотной кислотами:

 Sb₂S₃ + 7 H₂SO₄  →^100oC  2 H[Sb(SO₄)₂] + 3 S ↓ + 3 SO₂ ↑ + 6 H₂O

 Sb₂S₃ + 28 HNO₃  →^100oC   Sb₂O₅ ↓ + 28 NO₂ + 3 H₂SO₄ + 11 H₂O

• Реагирует с концентрированными щелочами:

 Sb₂S₃ + 4 NaOH  →^100oC  Na₃[SbS₃] + Na[Sb(OH)₄]

• Окисляется кислородом воздуха при прокаливании:

 2 Sb₂S₃ + 9 O₂  →^340oC  2 Sb₂O₃ + 6 SO₂

 Sb₂S₃ + 5 O₂  →^550−600oC  Sb₂O₄ + 3 SO₂

• Медленно реагирует с хлором:

 2 Sb₂S₃ + 9 Cl₂  →^250oC  4 SbCl₃ + 3 S₂Cl₂

• Восстанавливается металлическим железом:

 Sb₂S₃ + 3 Fe  →^600−1300oC  2 Sb + 3 FeS

• С сульфидами щелочных металлов образует тиоантимониты:

 Sb₂S₃ + 3 Na₂S  →  2 Na₃[SbS₃]

Применение

• Полупроводниковые материалы.
• Применяется в пиротехнических тёрочных составах, например, спичках.